25.酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：

_____I2+______KClO3+______H2O → _____KH(IO3)2  + 5KCl + 3Cl2

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                  ;

(3)步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为            ;

(4)从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是     。

A.蒸发浓缩      B.冷却结晶      C.蒸发结晶    D.过滤洗涤

五、(本题共24分)

26.下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

(1)将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_______(填写装置代号);若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置______，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是___________。

(2)完成(1)实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

① 为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是                         。

② 将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是            。

m中发生反应的化学方程式是____________________

③ 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是                 。

27.氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

下图是滤液中Cu2+、Fe3+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图。

请回答以下问题：

(1)在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为____;

(2)由反应①制备CuCl时的最佳pH在__________左右;

(3)对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有__________性;

(4)写出反应①中化学反应方程式：_____________________________;

(5)隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：___________;

(6)取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液,得到白色固体2.33g;另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g。写出晶体的化学式：_____________。

六、(本题共20分)

28.有分子式为C4H10O2的一种同分异构体A 有如下转化关系。

填写下列空白：

(1)A 的结构简式为_________________;B 中的官能团名称是___________________;

(2)D 的化学式为_______________________;

(3)写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：___________________________________;

(4)写出C→D的化学方程式__________________________________。

29.有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互关系如下图。5.9克H能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应。0.1molH还能与足量的钠反应放出2.24L(STP)氢气，H分子结构中含有一个甲基。

(1)写出H的结构简式：____________;E的结构简式：______________________;

(2)C→G的反应类型是_________、D→E的反应类型是___________;

(3)写出 D→E 的化学反应方程式______________________________;

(4)写出 A →E + F的化学反应方程式______________________;

(5)A、B、C、D、E、F、G、H中属于同一种物质的是__________;

(6)H的同分异构体有很多种，写出两种属于二元酯类的同分异构体_____________。

七、(本题共16分)

30.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O→ Na2CO3•nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如右图。(已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计)

试求：(1)所加盐酸物质的量浓度

(2)x的值

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量。

31.绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O。回答下列问题：

(1)绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化______(填“是”或“否”)，其理由是__________________________________________________。

(2)在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是___________________________________。

(3)将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度是多少?

(4)由图示可知，m mol铁与过量的硝酸(ρ=1.32 g/cm3)反应，反应放出n L气体(体积在标准状况下测定)，其还原产物主要是        ;此时溶液中Fe元素的存在形式是      ，n 的值是多少?

高考模拟考试化学试卷就分享到这里了，希望对大家冲刺高考有所帮助!

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