19、下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是

A、AlCl3溶液滴入　　B、SO2气体通      C、H2S气体通入      D、CO2气体通入饱

NaOH溶液中        入氢硫酸中         NaOH溶液中　       和Na2CO3溶液中

20、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]•[HbCO]/[CO]•[HbO2]

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损

D.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动

21、常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①的左端溶液可能存在:

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.①②之间(不含两点)所示溶液中：

c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C.点③之后所示溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

22、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A.0.30 mol   B.028mol    C.0.25mol     D.0.22 mol

第II卷(84分)

四、(本题共24分)

23.根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

(1)与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第________________族。其氧化物属于________晶体。

(2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2 2NaH)。生成物氢化

钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。

(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是¬¬¬________。

a.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3  b.酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4

c.氢化物稳定性：PH3

(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个

电子所需能量(设为E)如右图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值

变化的总趋势是_____________________。

② 根据上图提供的信息，试推断

E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。

24、已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2 。

(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。

囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________(填化学式);

(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为       mol。

25、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+ 49kJ

某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a,b,c,d括号内数据表示坐标。

(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。

A.0～1min     B.1～3min     C.3～8min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线III对应的实验条件改变是_________。

(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小(用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示)                。

(5)若在开始时，科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n            1mol(填大于，小于或等于)。