26.(12分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是        。

(2)滤渣A的成分是            。

(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                           。

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

(5)反应③的化学方程式是                                                  。

(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是       。

(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4 Li7Ti5O12+3FePO4

该电池充电时阳极反应式是                                            。

27.(16分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

实验操作 实验现象

I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色。

II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅;B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。

III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是                               。

(2)实验操作II吹入热空气的目的是                                          。

(3)装置C的作用是            ，C中盛放的药品是             。

(4)实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                    。

(5)由上述实验得出的结论是                                                。

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                  。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：

。

28.(16分)A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：

(1)A分子内含有苯环，其名称是          。

(2)B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：

。

(3)B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：

。

(4)D分子内有3个甲基，其结构简式是                                    。

(5)F的结构简式是                       。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式                           。

(7)A与B反应生成J的化学方程式是                                         。

(8)K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是                       。