高考2014年化学冲刺模拟测试题

二、填空题(本题包括6个小题，共52分)

15.(8分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

(1)溶液变浑浊：____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。(填“强”或“弱”)

(2)生成白色胶状沉淀：__________________;

(3)产生气泡：____________________。

(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3 弱

(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaCl

(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

16.(10分)某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：

(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。

(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________;从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。

(3)从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。

(4)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。

(1)除去Cl2中的水蒸气

(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性)　湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[

(3)

(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色

17.(12分)有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 ， 可能含有的物质为 。

(2)试写出有关反应的离子方程式： 、

、 。

(1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 ; NaCl

(2) Ba2++CO32-=BaCO3 ↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ag++Cl-=AgCl↓

18. (8分)(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。

这说明维生素C具有______ _ (填氧化性或还原性)

(2)在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反应中，_____ _被氧化， _ 是氧化剂，氧化产物是_______ ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气_____ mol

(3)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的元素是 (填元素符号)，如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。

(1)还原性(1分)

(2)Na2O2 (1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分)

(3)N(1分) 1.806×10-22 (2分)

19.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：

(1)X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应，化学方程式为

;

(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)

;该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式) 。

(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(4)检验W气体的方法是

(10分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)

(2)N2(2分) NO2(2分)

(3)12(2分)

(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3(2分)

20. (10分)小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________(填“A”、 “B”或“C”)部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式___ _____________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)

(2)B

(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)

(4)吸收尾气中的SO2，防止污染空气

卷二

一、选择题(本题5个小题，共计25分)xkb1.com

1. 正长石被认为是SiO2晶体中有25%的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是( ) D

A.KAlSiO4 B.KAlSiO8 C.KAlSi2O6 D.KAlSi3O8

2. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) C

A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

3. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 ( ) B

A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸

C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸

4. 常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+

下列说法正确的是 C

A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降

C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率

5. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　　) B

A.2：1：2 B.5：5：4

C.1：1：1 D.无法确定

6. (8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

(1)1.8 0.6675 0.95

(2)90

7.(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

试回答：

(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“>”“<”或“=”)。

(3)若=a，则n(Cl-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

8.(9分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → →

→ (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

(4)装置Ⅳ的作用是 。

(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为

 

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