2014年化学高考冲刺模拟试题

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二、非选择题(本题共5小题，共52分)

17.(11分)M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ;其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成 对电子，则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。

18.(6分)运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该 化合物中氢元素的质量分数为12. 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子为 。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。

(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

19.(11分)氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。

⑵NH2-的电子式为 。

⑶N3-有 个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有 与N3-电子数相同的物质的化学式 、 。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。

⑹据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。

20. (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

(1)元素“O”在周期表中的位置是 。

(2)画出“c”的简化电子排布式 。

(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 (填字母)。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ;序列“1”氢化物的电子式为： 。

21. (14分)X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ;中心原子的杂化方式是： 。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。

⑶N的电子排布式是： 。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号 )。

梦泽高中2013—2014学年度下学期期中考试

高二化学答题卡

第I卷 选择题(共16小题，每小题3分，共48分)

题号xk|b|1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100 11 12 13 14 15 16

答案

全卷评分表

题号 1-16 17 18 19 20 21 全卷得分

得分

第II卷 非选择题( 共5小题， 共52分)

⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分) ⑵ (2分)

⑶22 (1分)

⑷N2O CO2 CNO- BeF2 CaH2 C3H4等 (两空各1分)

⑸直线型(2分) ⑹一个单位正电荷 (2分)

20. (10分，每空2分)

(1)第四周期第Ⅷ族; (2)[He]2s22p2

(3)m (4)CH4;

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