2014年化学高考冲刺模拟试题

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①

2. 以下能级符号不正确的是 ( )

A.3s B. 3f C .3d D. 3p

3.下列物质中，难溶于CCl4的是 ( )

A.碘单质 B.甲烷 C. 苯 D.水

4.下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )

A.CCl2F2 B.CH3CH3 C.CH3—CH∣OH—COOH D.CH3CH2OH

5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 ( )

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于Xx§k§b 1

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

6.下列物质的立体结构与NH3相同的是( )

A. H3O+ B. H2O C. CH4 D. CO2

7. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于( )

A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性 键构成的非极性分子

8.下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 ( )

A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键。

B. 丙烯分子存在非极性键。

C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

9. 下列说法正确的是 ( )

A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

B. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

10.下图中，能正确表示基态硅原子的是 ( )

11.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

12. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )

A. H3O+ B. BF3 C. PCl5 D. P4O6

13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ( )

A. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+ B.热稳定性：HF

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点：Li>Na>K>Rb

14.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( )

A.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D.电子由激发态向基态跃迁时以光的 形式释放能量

15.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )

A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的最 高化合价呈+5价 D.该元素的氧化物的水合物显碱性

16.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ( )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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