2014年化学高考冲刺考试题

15、下列叙述中正确的是(　　)

A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

B.镁型 和铜型金 属晶体的配位数均为12

C.中心原子上的孤电子 对不参与决定分子的空间结构

D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

16、甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，在这个过程中，下列

描述不合理的是(　　)

A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变

第II卷 非选择题(共5 2分)

17、(12分)从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤乙炔 ⑥乙醇

(1)含有非极性键的是________; (2) 既含有σ键又含有π键的是________ ;

(3) 含有配位键的是________; (4)分子的立 体结构呈V形的是_____;

(5)属于非极性分子的是_____; (6)属于离子化合物的是________。

18、(14分)

A B C

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称_____。

②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有______个峰

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为 。

②1 mol维生素A最多可与______ mol H2发生加成反应。

(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为____________

②该物质中所含官能团的名称为 和 __________

19、 (8分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH+4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2] +

(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式 。

(3)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)、CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述 配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3•5NH3_________ ②CoCl3•4NH3(紫色)___ _______

20、(7分)元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_ __ _

(填元素名称)。

(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

(3)铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为 (用含“π”和“ ”的式子表示，不必算结果)

21.(11分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素 原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,E的价电子数为1.回答下列问题。

(1)画出C元素 的原子结构示意图________。

(2) 在1mol DC2中，有 mol D—C键。

(3)在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有____个。

(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 (填元素符号)，三种10e-的化合物中沸点 最低的____。

(5) 已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为-2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是

A.该晶体化学式为EC2(KO2)，每个晶胞含有个4个E+和4个C-2

B.晶体中每个E+周围有8个C-2，每个C-2周围有8个E+

C.晶体中与每个E+距离最近的E+有8个

D.晶体中，0价C与-2价C的数目比为3:1

E. C-2与N2互为等电子体

襄州一中 枣阳一中宜城一中 曾都一中 2013—2014学年下学期高二年级期中考试

化学答案

19.(8分)(每空2分)(1)BD

(2) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

或Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4 H2O

(3) ① [Co(NH3)5Cl]Cl2[ ②: [Co(NH3)4Cl2]Cl

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