高考2014年冲刺化学测试题

16.某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是

A.甲醇 B.甲烷

C.乙醇 D.乙炔

二、非选择题(本题含6个小题，共52分)

17.(4分)(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH=　　　　　　　　　　　　　　;

(2)用离子方程式表示强酸和强碱的中和热(焓变的数值为57.3)：

H+(aq)+　　　　===　　　　，ΔH=　　　　　　　　　　　。

18.(6分)在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB??zC达到平衡。

(1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为　　　　　　　　　　;

(2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n　　z(填“>”、“<”或“=”);

(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。

19.(10分)(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH=　　　　;

(2)常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);

(3)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液，选用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);

(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)　　　Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

20.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)甲池为　　　　　(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为　　　　极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为　　　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为　　　+4e-+2H2O===　　　　　　　;

(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：　　　　　　　　　　　　。

21.(8分)按要求回答问题：

(1)有机物按照系统命名法命名是　　　　　　　　;

(2)COOCH3OH中含有的官能团的名称为：酚羟基和　　　　;

(3)CHCHCH3OCH3COCHCH2COOHOH的分子式可用C14HyO5表示，y=　　　　;

(4)下列属于苯酚的同系物的是　　　　(填字母序号)。

A.OH 　　　　B.OH 　　　　C.HOCH3

22.(12分)有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：

BACD

(1)A中的官能团为　　　　　　　　　　　　　，写出B的结构简式：　　　　　　　　　　　　;

(2)由B到A的反应类型为　　　　(填“加成”或“取代”)反应;

(3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有　　　　种;

(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用　　　　(填字母序号);

A.溴水　　　B.酸性高锰酸钾溶液　　　C.氢气

(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：

nHCCH3CH2　　　　　　　　　。

选考部分

一、选择题(本题含5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

23.常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是

A.Na+、HCO、Cl-、SO B.Al3+、K+、SO、Cl-

C.Fe2+、NH、SO、K+ D.Mg2+、ClO-、OH-、HSO

24.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)??N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B.图乙曲线表示反应2A(g)+B(g)??2C(g)　ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图丙表示对反应2X(g)+Y(g)??Z(s)+3W(g)　ΔH<0在t1时刻增大压强

D.图丁表示反应aA(g)+bB(g)??cC(g)+dD(g)：a+b>c+d;T1

25.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(HClO)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(ClO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

26.已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A.电量计中的银棒应与电的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag++e-===Ag

B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高

D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电的负极相连

27.下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

二、非选择题(本题含5个小题，共30分)

28.(4分)(1)已知某温度时0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12。此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为　　　　。

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1　　m2(选填“<”、“=”或“>”)。

29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2+SO2??SO3+NO，平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K=　　　　;多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空气=　　　　。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)+2NO(g)??N2(g)+CO2(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化

率　　　(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

(2)CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：

。

30.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀;若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g;质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　　(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。

(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：

。

(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31.(4分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。xkb1.com

(1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基)：

CR1R2CHR3CR1R2O+R3COOH

CR1R2CH2CR1R2O+CO2

已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是　　　　　　　　。

32.(8分)(1)实验室制取乙炔的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：

。

(2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。

CHCH+NaNH2―→CHCNa+NH3

炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：

R′C≡CNa+R-X―→R′C≡CR+NaX(R为烃基，X为卤原子)

根据所提供的信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计最简单的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化学方程式表示，反应条件可不写)：

二、非选择题(本题含6个小题，除标明外，每空2分，共52分)

17.(4分)(1)-285.8 kJ/mol

(2)OH-(aq)　H2O(l) 　-57.3 kJ/mol(共2分)

18.(6分)(1)　(2)<　(3)>

19.(10分)(1)1　(2)>　(3)甲基橙　偏高　(4)>

20.(12分)(1)原电池　负　吸氧　O2(1分)　4OH-(1分)

(2)氧化反应　Fe-2e-===Fe2+

21.(8分)(1)2-甲基戊烷　(2)酯基　(3)16　(4)C

22.(12分)(1)碳碳双键　CH3CCH　(2)加成　(3)2

(4)A　(5)CH?CH3CH2?

选考部分

一、选择题(本题含5个小题，每小题4分，共20分)

题 号 23 24 25 26 27

答 案 C D D D B

二、非选择题(本题含5个小题，除标明外，每空2分，共30分)

28.(4分)(1)1∶9　(2)< 文 章

 

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