2014高考冲刺化学试题

7.下列说法正确的是 ( )

A.苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的

B.所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键

C.人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物

D.乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A.100mL 2 mol•L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA

B.将10mL 1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

9.下列说法正确的是 ( )

A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

C.84消毒液的主要成分是NaClO

D.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

10.下列实验能达到预期目的的是 ( )

A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

B.称取19.0g氯化亚锡(SnCl2)，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

C.用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

11.根据图示判断下列叙述符合事实的是 ( )

A.图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

B.图②连接好导线后(片与片相接触)，电流表会发生明显偏转

C.图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

D.图④发生反应为 时，a、b可能是同种材料的电板

12.短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A.X单质可以通过铝热法获得

B.Y的氧化物是良好的半导体材料

C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

13.下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液(I)和 pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)的说法正确的是( )

A.I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol•L-1

B.将I稀释10倍，溶液中 c(CH3COOH)、 c(OHˉ)均减小

C.I和Ⅱ溶液混合，若c(OH-)>c(H+)，则氢氧化钠过量

D.I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)c(Na+)> c(H+)> c(OH--)

28.(18分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

(1)方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。

(2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

① 实验前先 。分液漏斗中应该装 (“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用是 。

② 实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。

③ 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。

(3)方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

① 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。

② 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

③ 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。

29.(18分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ•mol– 1

②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ•mol– 1

③H2O(g)= H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ•mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)

① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________。(填“<”、“>”“=”)

② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。

a.容器内气体密度恒定

b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c.容器的压强恒定

d.3v正(CH4)= v逆(H2)

如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =

(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。(不考虑溶液体积的变化)

(4)氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。

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