2014高考冲刺化学试题

10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1)

28.(14分)

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

(1)仪器A的名称为 ;A中反应的离子方程式为 。

(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号 试剂 现象

a 紫色石蕊溶液

b AgNO3溶液 出现白色沉淀

①实验a中的现象为 。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 (填字母序号)。

(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。

(4)已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I.测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II.测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

① X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。

② 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL(用含V的代数式表示)。

2014年5月高三化学二模答案

选择题

6.D 7. C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D

非选择题

说明：

1. 除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 化学(离子)方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3. II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。

4.文字表述题的合理答案可酌情给分。

25.(16分)

(1)羟基 羧基 注：各1分，见错为0分。

(2)光照;取代反应

(3)

注：反应条件写“催化剂”不扣分，写 “Fe”、“Fe粉”或“铁粉”扣1分。

(4)

(5)

(6)保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)

注：写“D→E使酚羟基转化成酯基，F→G使酯基重新转化成酚羟基”扣1分，只写出其中一点的扣2分。

(7)

注：各1分，见错为0分。

26.(14分)

(1)3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 +NO­ + 2H2O

注：写“△”不扣分，写成离子方程式不扣分。

(2)2MnO2(s) + C(s) === 2MnO(s) + CO2(g) △H = -123.7 kJ • mol -1

(3)极性键、非极性键 注：每空各1分，只写“共价键”的扣1分。

(4)MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2­ + 2H2O; 2H2O2 ==== O2­+ 2H2O

(5)Na2CO3溶液pH>7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性(1分)，后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)较大，Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀(或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀)(1分)。

(6)2MnCO3 + O2 === 2MnO2 + 2CO2 注：写“加热”、“高温”不扣分。

27.(14分)

(1)①C和N的原子电子层数相同(同周期)，核电荷数C小于N，原子半径C大于N(吸引电子能力C弱于N)

注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”)

② 2CN-+ 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3

(2)①负;②Cl- -OH + 2e- + H+ === -OH + Cl-

(3)①4OH--4e-=== 2H2O+O2↑

② 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室(1分);A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室(1分)，H+ +A- === HA，乳酸浓度增大。

③ 6.72

28.(14分)

(1)圆底烧瓶(1分) MnO2 + 4H++ 2Cl- === Cl2↑+ 2H2O +Mn2+

(2)①溶液先变红再褪色 ②a、b

(3)Cl2+ H2O HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。

(4)(3分)

①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2(1分)， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2(2分)。

答案二：Cl2+ H2O HCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。

③ 0.4V

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