高考冲刺2014年化学试题

6.下列对应关系正确的是

A B C D

浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐

7.下列说法不正确的是

A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油

B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用

C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

D.可用 和HCHO 为原料合成

8.下列有关NH3的实验正确的是

A B C D

实验室制NH3 证明NH3极易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3

9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是

A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O

B.用电子式表示NaCl的形成过程：

C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

D.汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO === 2CO2 +N2

10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C. 蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

11.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号 事实 推论

A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na > Mg

B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca > Mg

C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S > C

D t℃时，Br2 + H2 2HBr K = 5.6×107

I2 + H2 2HCl K = 43

非金属性：Br > I

12. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2 C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

下列说法正确的是

A.该反应的△H > 0

B.达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %

25.(16分)

有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

Ⅰ. (R、R`表示烃基)

Ⅱ.

(1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。

(2)②中的反应条件是 ;G生成J的反应类型是 。

(3)①的化学方程式是 。

(4)F的结构简式是 。

(5)③的化学方程式是 。

(6)设计D→E和F→G两步反应的目的是 。

(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。

a.结构中有两个苯环，无其它环状结构 b.苯环上的一硝基取代产物有两种

26.(14分)

以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a;

II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2;

III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成;

IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3;

V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。

(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ • mol - 1

MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol - 1

写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。

(3)H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。

(4)III中MnO2溶解的化学方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。

(5)IV中，若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。

(6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。

27.(14分)

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)含氰废水中的CN-有剧毒。

①CN-中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

(2)含乙酸钠和对氯酚( )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的 极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为 。

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子)。

① 阳极的电极反应式为 。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL

相关推荐：
 

相关推荐：