高考2014年冲刺化学试题

26.(13分)

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

(1)Cl2的电子式是 。

(2)已知：X2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。(填“>”、“<”或“=”)

② 曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

(1)通常用明矾[K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。

(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。

③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。

27.(13分)

利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。

流程如下：

Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤;

Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4;

Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀;

Ⅳ.在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液;

Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体;

Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。

已知：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+

(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。

(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。

(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。

(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。(填序号)

a.KOH b.K2CO3 c.H2SO4 d.SO2

(5)步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。(注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol)

(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。

28.(15分)

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。

Ⅲ.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。

Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

(1)研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

② 检验该溶液中Cl-的方法是 。

(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

北京市西城区2014年高三二模试卷

参考答案及评分标准

理综化学能力测试 2014.5

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B C B D A D C

25.(17分)

(1)加成反应(2分)

26.(13分)

Ⅰ.(1) (1分);

(2)① <(2分);

② Cl2(2分)。

Ⅱ.(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2分);

(2)① 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2↑ (1分);

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (1分);

② Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O (2分);

③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 (2分)

27.(13分)

(1)Fe(OH)3 (1分)

(2)将+6价的Cr还原为+3价 (2分)

(3)2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O (2分)

(4)c (2分);

(5)98% (2分)

(6)BaCrO4 (2分);

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42-)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。(2分)

28.(15分)

I.+6价(2分);

II.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);

Ⅲ.浓硫酸(2分);

Ⅳ.(1)① SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)。

② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加

HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-(2分);

(2)① BaSO4(2分);

② SO2+Cl2 SO2Cl2

由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。(3分)

 

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