2014年高考冲刺化学试题

6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是

A B C D

环境

行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑

7. 已知：

下列说法不正确的是

A. ①和②变化过程中都会放出热量

B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

8. 综合下图判断，下列叙述不正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

9. 下列解释事实的方程式不准确的是

A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3•H2O NH4+ + OH-

B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-

C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O

D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

温度/℃ 20 100

FeCl3饱和溶液 棕黄色 红褐色

A. B.

c(醋酸) / (mol•L-1) 0.1 0.01

pH 2.9 3.4

11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱

和程度高

12. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0]

容器 物质 起始浓度/(mol•L-1) 平衡浓度/(mol•L-1)

Ⅰ N2O4 0.100 0.040

NO2 0 0.120

Ⅱ N2O4 0 0.014

NO2 0.100 0.072

下列说法正确的是

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)

B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

25. (16分)

对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

(1)A的结构简式是______。

(2)A生成 的反应类型是______。

(3)B中含氧官能团的名称是______。

(4)对羟基扁桃酸的结构简式是______。

(5)乙醇→E的化学方程式是______。

(6)有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。

a. 甲中含有羟基

b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体

c. F、X均不能发生加成反应

(7)F的结构简式是______。

(8)X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。

26. (12分)

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a . 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

① 反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是 。

② 反应A的热化学方程式是_______。

(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生 (填“氧化”或“还原”)反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

27. (14分)

某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时;

Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。

(2)已知：

20℃时溶解度/g

CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3

1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。

(3)在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。

(4)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。

(5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

Fe + NO2- + H2O== N2↑+ +

②下面检测钝化效果的方法合理的是 。

a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

 

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