高考2014年冲刺化学试题

27. (14分)氮氧化合物是大气污染的重要因素。

(1)汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。

(2)采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.6 kJ•mol-1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1

则反应 C(s)+2NO(g)===CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ•mol-1。

(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 (填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2 + G N2 + H2O + nX (未配平的反应式)。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是 (填写字母)。

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH

(4)治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO-3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO-3的原理如下图，电源正极为： (选填“A”或“B”)，阴极反应式为： 。

28.(15分)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。

(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。

(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。(要求填一种化合物和一种单质的化学式;如有需要，可加装防倒吸装置。)

(5)实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1 硫酸浓度mol/L 黑色物质出现的温度∕℃ 黑色物质消失的温度∕℃

15 约150 约236

16 约140 约250

18 约120 不消失

附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质

资料2 X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是 。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol•L

d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

2014年北京市石景山区高三一模化学试题评分参考

题号 6 7 8 9 10 11 12

答案 B A B B D C D

25.(本题共17分)

(1)

(2)醛基

(3)加成反应

(4)

(5)C10H22O2

(6)

(7)2种，

26.(本题共12分)

(1)H:H

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

(3)ac

或

(4)由于BaSO4比BaCO3的溶解度小， 促使BaCO3(s) Ba2+(aq)+ (aq)

平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

(5)结晶、过滤

27.(本题共14分)

(1)N2+O2 放电或高温 2NO

(2) -574.1

(3)还原剂，ad

(4)①2 NO-3+5H2=====催化剂N2+2OH-+4H2O

②A 2 NO-3+12 H++10e-= N2↑+6H2O

28.(本题共15分)

(1)Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)溶液由红色变成无色

(3)吸收Cl2和SO2，防止污染空气

(4)NH3 (NO2 或ClO2 ); Cl2(O3 或 O2 或Br2蒸汽)

(5)向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯(试管)里，观察溶液颜色是否为蓝色。

(6)a b d

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