2014年化学高考冲刺模试题

一、 单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。

1. 下列说法正确的是(　　)

A. 油脂、蛋白质都属于酯类物质,能发生水解反应

B. 溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

C. 苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 蔗糖和乙酸均属于电解质

2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

A. H+、I-、N、Si

B. N、OH-、Cl-、HC

C. K+、S、Cu2+、N

D. Al3+、Mg2+、S、C

3. 设nA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(　　)

A. 在18g18O2中含有nA个氧原子

B. 标准状况下,22.4L空气含有nA个单质分子

C. 1molCl2与氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2nA

D. 1mol甲基()的电子数目为7nA

4. 右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是(　　)

R

X Y Z

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径:Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X的最高价氧化物对应水化物中既含共价键又含离子键

5. 下列说法正确的是(　　)

A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

B. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

C. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

6. (2013·东莞一模)关于下列各图的说法正确的是(　　)

①

②

③

④

A. ①中阴极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体

B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. ③中电子由b极流向a极

D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

二、 双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。

7. 下列实验操作或装置符合实验要求的是(　　)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

A. 装置Ⅰ:可用于测定中和热

B. 装置Ⅱ:装置放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

C. 装置Ⅲ:可用于高温煅烧石灰石

D. 装置Ⅳ:可用于吸收易溶于水的尾气

8. 下列说法错误的是(　　)

A. Na2S溶液中:2c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. pH=4的NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

C. pH相同、体积相同的①盐酸、②硫酸、③醋酸,中和所耗NaOH的体积:①=②<③

D. CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

题　号 1 2 3 4 5 6 7 8

选　项

三、 非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。

9. (16分)月桂烯()是一种重要的化工原料,广泛用于香料行业。

(1) 月桂烯与足量氢气完全加成后,产物的名称是　　　　　　　　　　。

(2) 以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下:

①写出乙酸香叶酯的分子式:　　　　　　。

②反应Ⅱ的化学方程式为　。

(3) 已知:臭氧氧化还原水解反应生成羰基化合物。如:

+

一定条件下,月桂烯可实现如下转化(图中部分产物已略去):

CDE

①C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

②C→D反应属于　　　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧氧化还原水解反应,写出其可能生成的产物的结构简式:　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。

10. (16分)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成碳酸甲乙酯的原理如下:

C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)　ΔH

注:R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3)

(1) 其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如右图所示。

①由图可知,为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率,除了升温,另一措施是　。

②在密闭容器中,将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K。

(2) 已知上述反应需要催化剂,请在坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图,并进行必要标注。

11. (15分)软锰矿中含MnO2约70%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:

(1) Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式:　。

(2) 已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2

开始沉淀pH 2.3 4.0 5.6

完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0

则Ⅲ中调节溶液的pH至5.25.4,此时生成沉淀M的成分为　　　　　　　　(写化学式),Ⅲ中加入MnO2的作用是　　　　　　　　　　　　　　。

(3) Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水)如右图,则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、　　　　、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是

。

(4) Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2,则阳极的电极反应式为　。

(5) 绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现,在本工艺流程中可循环使用的主要物质有:MnO2、ZnCO3、MnCO3、　　　　和　　　　(填化学式)。

12. (17分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

(1) 写出装置A中发生反应的化学方程式:　。

(2) 装置B的主要作用是　　　　　　　　　。

(3) 向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为红黄色,且为氯的氧化物)。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

①提出合理猜想:一定含有NaHCO3和　　　　　,可能含有剩余的Na2CO3。

②设计方案,进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论。

限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

实验步骤 预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。 得到无色溶液

步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠

步骤3:

步骤4:

(4) 完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O　。

综合模拟卷二

1. B

2. C

3. A

4. C

5. A

6. D

7. BD

8. AD

9. (1) 2,6-二甲基辛烷(1分)　(2) ①C12H20O2(1分)

②+CH3COONa+NaCl(3分)

(3) ①+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O(3分)

②氧化反应(2分)

③(共6分)

10. (1) ①增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度(或比例)(3分)

②由图知,平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%。(2分)

设容器的容积为VL

C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)

初始浓度/mol·L-1:　　0(1分)

平衡浓度/mol·L-1:　　(1分)

K===9(3分)

(2) (6分)

11. (1) MnO2+CuS+2H2SO4S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O(3分)

(2) Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分)　将Fe2+氧化成Fe3+(2分)

(3) 趁热过滤(2分)　防止形成 Na2SO4·10H2O(2分)

(4) Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+(2分)

(5) Zn　H2SO4(各1分)

12. (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)

(2) 除去Cl2中混有的HCl气体(2分)

(3) ①NaCl(2分)

②(8分)

实验步骤 预期现象和结论

步骤3:向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水 若上层清液变浑浊,证明固体中含有碳酸氢钠

步骤4:向乙试管中加入过量的稀硝酸,再滴入少量AgNO3溶液 若生成白色沉淀,证明固体中含有氯化钠

(4) 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O(2分)

 

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