化学高考2014年冲刺模试题

31.(16分)磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成

PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关

系如图所示(图中的△H表示生成

1mol产物的数据)。

请回答问题：

①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3=　　　　　。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s 0 50 150 250 350

n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20

①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)=　　 　　　　。

②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程，保留2位有效数字)

(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在 ;pH=6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：

。

②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析) 。

32.(15分)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O

请回答下列问题：

(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。

(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A.粉碎固体混合物　　　B.降低温度

C.不断搅拌　　　　　　D.缩短浸泡时间

(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 　　 。

(4)步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：　　　　　　　　　　。

(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 　　　　 　　　。

(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol)，若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

33.(17分)由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

请回答下列问题：

(1)气体X是 。

(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

②装置C的作用是________________。

③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。

限选试剂： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。 。

(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。

(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要

的标注。

限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、

烧杯、直流电源、导线。

考试

化学参考答案

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。

22.AB 23.BC

三、非选择题：本题包括11小题，共182分

非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分;“↑”“↓”符号、条件等错漏每式合扣1分。

有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。

30.(16分)

(1)C9H11O3N (2分，元素符号不按顺序扣1分)

酚类化合物(酚羟基)(1分)易被空气中的O2氧化 (1分)

(2)取代(酯化)反应 (2分)

(3) (2分)

(3分，用可逆符号不扣分)

(4) (2分)

(5)

(3分)

31.(16分)

(1)①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)　△H=+93kJ/mol(2分，方程式1分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分;+、焓变数值、单位错漏合扣1分;计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)

②-399 kJ/mol(2分，单位错漏扣1分)

(2)①1.5×10-4mol/(L·s) 或0.00015 mol/(L·s)(2分，单位错漏扣1分)

② PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)

起始浓度(mol/L) =0.50 0 0

转化浓度(mol/L) 0.10 =0.10 0.10

平衡浓度(mol/L) 0.40 0.10 0.10 (1分)

K= = = 2.5×10-2 mol/L

或0.025mol/L

(3分，其中列式、代入数值各1分;结果1分，结果、单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分)

(3)①9～10.5(2分，介于此区间或区间内的某一点)

c(H2PO4-)>c(HPO42-) (2分)

②Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO42- H++PO43-(1分)，加入CaCl2溶液，Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H+浓度增大，溶液显酸性(1分)。(合理即给分)

32.(15分)

(1)KAl(SO4)2·12H2O(2分)

(2) AC (2分，多选、错选0分)

(3)蒸发结晶(2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分)

(4)(2分)

阳极中碳被氧化成CO2(CO) (2分，用化学方程式表示也可，如：

C+O2CO2或2C+O22CO ，条件用加热或970℃也可)

(5)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(2分

(6)或(3分，不带单位不扣分，化简也可以)

33.(17分)

(1)SO2 或二氧化硫(2分)

(2)E→B→C→D(全对2分) ②除去尾气中的CO2　(2分)

③检验CO(尾气)的纯度 (2分)

(3)①取少量熔渣Y于试管中，加入适量(经加热煮沸除氧)3 mol·L-1H2SO4溶液(1分)，加热充分溶解，反应后得A溶液(1分)。②取少量A溶液，滴加1-2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振荡(1分)，若溶液的紫红色褪去(1分)，则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在。

(其他合理即给分)

(4) 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 (2分)

 

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