化学高考冲刺2014年模试题

第Ⅰ卷(共36分)

一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是( )

A.小于1nm B.在1-100nm间 C.大于100nm D.无法确定

2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的 ( )

A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度

3、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是( )

A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.3:1

4、下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B.Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末

C.Si、Cl2 均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂

D.因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质

5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是( )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ•mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ•mol-1

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol-1

D.H2O(g)=H2(g)+ O2(g);△H=+242kJ•mol-1

6、关于如图所示装置的叙述，正确的是( )

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列关于阿佛加德罗常数(NA)说法正确的是( )

A.常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2

B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子

C.标准状况下， 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA

D.1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的数目小于NA

8、常温下，某未知溶液中 =1×1012，且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32- ②NH4+ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO32- ⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是( )

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

9、下列离子方程式中正确的是( )

A.将金属钠加入水中 Na + 2H2O== Na+ + 2OH- + H2 ↑

B. 氯气通入水中 ⇌

C. FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 ==2Br2+6Cl-+2Fe3+

D.氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3•H2O A1O2-+4NH4++2H2O

10、右图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是( )

A

B C

A.三者皆为非金属元素

B.B与A、B与C均可以形成离子化合物

C.三者核电荷数之和为40

D.B与C只能形成一种共价化合物

11、有关能量的判断或表示方法正确的是

A.由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B.从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D.没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应

12、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传到Li+ 的高分子材料。这种锂离子电池反应式为：Li + 2Li0.35NiO2 === 2 Li0.85NiO2

下列说法不正确的是 ( )

A.放电时，负极的电极反应式：Li -e- = Li+

B.充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水作为电解质

D.放电过程中Li+ 向负极移动

第Ⅱ卷(共64分)

13、(9分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。(有两个正确选项)

A.古代活字印刷 B.原电池工作 C.简单机械织布 D.我国古代湿法炼铜

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为 剂。

(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O

①配平此氧化还原反应方程式

②该反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)

③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移。

14、(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

(1) A ;D (填元素名称)

(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。

(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：

通入A单质的一极： ;

通入B单质的一极： 。

(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式： 。

15、(8分)下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

(1)甲的俗名是____________。

(2)D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：___ _________。

(3)甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式：____

16、(7分)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

⑴ 化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185kJ/mol

E(H-H)=436 kJ/mol，E(Cl-Cl)=247 kJ/mol

则E(H-Cl)= ;

⑵ 已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ/mol

3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式： ;

最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆) 固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。

①电池的正极反应式为 ____ ;

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填正或负)。

17、(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式

为 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式

为 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

18.(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

， ;

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ;

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号 猜 想

甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

编号 实验操作 预期现象和结论

①

化学科答案

一、选择题：本题共6题。每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号 1 2 3

答案 B C B

题号 4 5 6

答案 B D D

二、选择题：本题共6题。每小题4分，共24分小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

题号 7 8 9 10 11 12

答案 BC A C AC A D

三、填空题：本题共6小题，共64分。

13.(9分)

(1) BD (1分，少选、错选不得分)

(2) 2Na + H2O = 2NaOH + H2 ↑(2分); 氧化 (1分)(其他合理答案参照给分)

(3)①4 2 3 1 1 4(2分，系数为1不标得一分)

② 氮 (1分)， CuO (1分)

③1.2NA/7.2×1023(1分)

14.(12分)

(1) 氢 ;硫(各1分)

(2) ;(2分);极性共价键、非极性共价键(各一分，只答共价键得一分)

(3)2H2 -4e- + 4OH- = 4H2O

O2 +4e- + 2H2O =4OH-(各2分)

(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O(2分)

15.(8分)

(1)小苏打(1分)

(2)D为NH3，溶于水后形成NH3.H2O为弱碱NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-(3分，文字说明1分，方程式2分，只写氨水电离得1分)

(3)有白色沉淀生成同时有大量气泡产生(2分);3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑(2分)

16.(7分)

⑴ 434 kJ/mol (2分)

⑵FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ/mol(2分)

(3)①O2+4e-=2O2- (2分) ②负 (1分)

17. (16分)

(1)

①;2H++2e- = 2H2↑/2H2O +2e- = 2H2 ↑+ 2OH-(2分);溶液变为红色(2分)

②2C1--2e-=C12↑(2分);把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。(2分)

(2)①纯铜 (2分) Cu2++2e- Cu (2分)

②粗铜 (2分) Cu-2e-=Cu2+ (2分)

18.(12分)

(1)稀盐酸(或稀硫酸溶液);2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ (或Fe3++3SCN-=[Fe(SCN) 3]);

(2)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化;

(3)

编号 实验操作 预期现象和结论

① 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

或 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

 

相关推荐：
 

全国各大院校2014高考招生简章

2014年各省高考各科考试时间安排

2013年至2014年高考国内国际政治热点新闻