化学高考2014年冲刺模试题

一、选择题(每题6分，共48分)

6. 有下列气体①SO2 ②H2 ③HI ④CO2 ⑤NH3，不能用浓硫酸干燥的是( )

A.②④ B.①③⑤ C.③⑤ D.③④⑤

7. 下列试剂能与硅反应的是(　 　)

①浓氨水　②浓氢氧化钠　③浓硝酸　④氢氟酸　⑤氟气　⑥浓硫酸

A.②④⑤　　　　　　　　 B.①②

C.②③⑥ D.②④⑥

8. 将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是( ) (　　)

①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3

⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3

A.①②④⑦　 B.②③⑥⑦

C.④⑤⑥⑦　 D.③④⑤⑥

9.下列叙述中，正确的( )

A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si

B.硅和锗均可作半导体材料

C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化

D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带

10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　 )

A.熔点：CO2>KCl>SiO2

B.水溶性：CO > HCl >SO2

C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D.热稳定性：HF>H2O>NH3

11.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是(　 　)

A.两两结合形成的化合物都是共价化合物

B.在自然界中都能以游离态形式存在

C.氢化物的热稳定性：CH4

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

12.在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得的沉淀是( )

A.Fe (OH ) 3和Al (OH ) 3 B.FeS，A1(OH ) 3和S

C.A12S3和I2 D.Fe2S3和I2

13.下列符合实际并用于工业生产的是 ( )

A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B.H2和Cl2光照制HCl

C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D.用硫磺制硫酸

6 7 8 9 10 11 12 13

二、非选择题(每空2分，共60分)

27.(12分)有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色;通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式，下同) ，固体Y为 ;若反应Ⅱ中NaOH溶液过量，则溶液1的主要成分为 。

(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。

a.分解反应　　　　　　 b.复分解反应

c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。

28.(16分)氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示。

其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

(1)石英砂主要成分属于 晶体，它不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_______________________________________________。

(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________________。新课 标第 一 网

(3)已知CCl4为分子晶体，则SiCl4为 晶体。SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为

_________________________________________________________。

(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为________________，A气体的分子的键之间的夹角为 。

(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

29. (16分)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系

(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，

B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业

原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

_____________________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;

(4)将5mL0.10mol•L—1的E溶液与10mL0.10 mol•L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________;

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，

理由是 ;

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，

理由是 。

30.(16分)课本上叙述：“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:

(1)锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl¬2，该反应的化学方程式为 。

(2)我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是Pb3O4，此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。

(3)Na3AsO4在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式为 ,上述反应中电子转移数目是 。

6.C 解析: HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。NH3会被浓硫酸吸收。

7.A 解析： Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，与氢氟酸反应生成SiF4和H2，与F2化合生成SiF4。

8.D 解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。

9.B. 解析：光导纤维的主要原料是SiO2。石墨转化为金刚石，是化学变化。氢气安全储藏和运输是一大难题。

10.D 解析：选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。选项B，HCl溶解度约为1：500，SO2为1：40，CO不溶于水。选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。

11.A 解析：硅和氯在自然界中都以化合态形式存在，故B错误。由于C的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，碳酸的酸性强于硅酸，并且SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C、D错误。

12.B 解析：Fe3+与I-先发生氧化还原生成Fe2+和I2，然后Fe2+与S2-生成FeS沉淀，而I2 会氧化S2-，得到S，Al3+与S2-双水解可以生成氢氧化铝沉淀。

13. D 解析：A中CO2的量不好控制;B中HCl的制备是利用H2在Cl2中燃烧生成，光照会引起爆炸。C中漂白粉是由氯气与氢氧化钙(石灰乳，含水量很少)反应而制得。

27. 答案：(1)SO2、SO3 ;Fe2O3 ;Na2SO3 和Na2SO4 ;　(2)a e

(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+

(4)2Fe3++SO2-3+H2O===2Fe2++SO2-4+2H+

解析：能使品红溶液褪色，证明X气体中含有SO2;因为SO2只能与BaCl2溶液中的水反应，所以通入BaCl2溶液产生白色沉淀可证明X中含有SO3。第(4)小题中，根据“气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共计0.2 mol，即FeSO4为0.2 mol。则结合Y是红棕色的化合物容易推知16 g固体Y为氧化铁，进而写出相应的离子方程式。

28.答案：(1)原子; SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O; (2)①②

(3)分子; SiCl4+3H2O===4HCl↑+H2SiO3↓; (4)Si3N4;107°18’

(5)3SiCl4+2N2+6H2=====高温Si3N4+12HCl

解析：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO2与碱性物质可以发生反应。(2)反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应②是硅单质与Cl2反应，也是氧化还原反应。(3)SiCl4水解可以看作Si结合四个OH-生成H4SiO4，H4SiO4不稳定失水生成H2SiO3，Cl-结合H+生成HCl。(4)氮化硅的化学式可通过题目信息，运用质量守恒求得。(5)结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。

29.答案：(1)S+H2 H2S; (2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

(3)2H2SO4(浓)+ C === CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也给分)

(4)①H2SO3+2OH-===SO32-+2H2O(1分)

②大于 Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性

③增大 水解是吸热反应，加热促使SO32-水解程度增大，因而pH增大

【解析】由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H2在加热的条件下反

应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和

C的相对分子质量之比为4：5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是

H2SO4(浓)，E是H2SO3。

30. 答案(1)还原;氧化; PbO2+4HCl PbCl2+Cl2↑+2H2O

⑵ +2, +4 ; 碱; 酸 ;

⑶ AsO43-+2I-+2H+ === AsO33-+ I2↓ + H2O; 2 。

 

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