化学高考2014年冲刺模试题

7.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　)

A.加热时有无气体放出

B.滴加盐酸时有无气泡放出

C.溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

【解析】　A项，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠不分解，对混合物进行加热，不正确。B项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，反应都生成CO2，现象相同，B项错。D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，反应现象相同，D项错误。只有C项，碳酸钠与氯化镁反应时，生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化镁不反应，反应现象不同。

【答案】　C

8.向0.1 mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)

A.Na+、CO32-　　　　　　B.Na+、HCO3-

C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH-

【解析】　NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，而通入过量CO2时则生成NaHCO3。

2NaOH+CO2(少量)===Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(过量)===NaHCO3。

【答案】　B

9.(2010年浙江五校联考)用20 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与20 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的CO2，则下列操作正确的是(　　)

A.把20 mL Na2CO3溶液缓缓滴加到20 mL H2SO4溶液中

B.把20 mL H2SO4溶液缓缓滴加到20 mL Na2CO3溶液中

C.把两种溶液快速混合并不断搅拌

D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

【解析】　由于CO32-转化为CO2的过程为：CO32-――→H+HCO3-――→H+CO2，故当试剂的量一定时，将Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中时，CO32-可以立即转化为CO2气体放出，此种情况下产生的气体最多。

【答案】　A

10.将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如右

图所示，则石灰水浓度为(　　)

A.0.03 mol•L-1

B.0.015 mol•L-1

C.0.025 mol•L-1

D.0.012 5 mol•L-1

【解析】　当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO256 mL，此时恰好发生反应：

Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2

n[Ca(OH)2]=0.056 L22.4 L•mol-1×12=0.001 25 mol，

c[Ca(OH)2]=0.001 25 mol0.1 L=0.012 5 mol•L-1。

【答案】　D

11.某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①适量澄清石灰水(无浑浊现象);②氢氧化钡溶液(有浑浊现象);③浓硫酸(无现象);④灼热的氧化铜(变红);⑤无水硫酸铜(变蓝);则对该混合气体的成分判断正确的是(　　)

A.一定没有CO2，肯定有CO和H2

B.一定有CO、CO2和水蒸气

C.一定有H2、HCl和CO2

D.有CO2、NH3和水蒸气

【解析】　澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大量的CO2，它与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还有剩余(但此题不可能，因反应过程中会有浑浊现象)，通过Ba(OH)2就生成了BaCO3而变浑浊;②原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象。再通过Ba(OH)2时，CO2与Ba(OH)2反应生成了BaCO3而变浑浊，从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。

【答案】　C

12.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀;加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是(　　)

①肯定有BaCl2　②肯定有MgCl2　③肯定有NaHCO3　④肯定有NaHCO3或Na2CO3　⑤肯定没有MgCl2

A.①②③ B.①③

C.②④ D.①③⑤

【解析】　加入NaOH出现白色沉淀可能是①Mg(OH)2，

②NaHCO3与BaCl2在OH-作用下生成BaCO3;加入H2SO4生成沉淀和气体，则可能是BaSO4，气体为CO2，则肯定有BaCl2;肯定有NaHCO3，故选B。

【答案】　B

二、非选择题

13.实验室

可用右图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答下列各题。

(1)甲瓶中装的是　　　　，乙瓶中装的是　　　　，分液漏斗中盛放的是　　　　。

(2)当CO2和CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是　　　　，活塞操作为　　　　;然后得到的是　　　　，活塞操作为　　　　。

【答案】　(1)NaOH　浓H2SO4　稀HCl

(2)CO　关a开b　CO2　开a关b

14.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A.________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

B→C：________________________________________________________________________，

E→B：________________________________________________________________________，

C→F：________________________________________________________________________，

F→C：________________________________________________________________________。

【解析】　据 的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。

【答案】　(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3

(2)B→C：2OH-+CO2===CO32-+H2O

E→B：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

C→F：CO32-+H2O+CO2===2HCO3-

F→C：2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

15.化学活动课上，三组学生用甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查过)。

请回答：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量 实验现象

(气球体积变化) 分析原因

第①组 0.42 g NaHCO3

0.53 g Na2CO3

3 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量

n(NaHCO3)=

n(Na2CO3)

V甲(CO2)=

V乙(CO2)

第②组 0.3 g NaHCO3

0.3 g Na2CO3

3 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大

第③组 0.6 g NaHCO3

0.6 g Na2CO3

缓慢加入

3 mL 2 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)________________

【解析】　(1)甲装置中反应的离子方程式为HCO3-+H+===CO2↑+H2O，乙装置中反应的离子方程式为CO32-+2H+===CO2↑+H2O，因此甲中反应快，气球体积先变大。

(2)与第①组相比较，②组中的NaHCO3和Na2CO3质量相对减小，而盐酸物质的量不变，因此②组中甲、乙装置中的盐酸均过量，NaHCO3和Na2CO3均完全反应产生CO2;由于Na2CO3和NaHCO3等质量且NaHCO3的相对分子质量小，因此n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)>V乙(CO2)。

与第②组相比较，③组中NaHCO3和Na2CO3的质量变为原来的2倍，而盐酸的物质的量减半，因此③组中甲、乙装置中的盐酸均不足量，甲中反应的离子方程式为HCO3-+H+===CO2↑+H2O，乙中反应的离子方程式为CO32-+H+===HCO3-　HCO3-+H+===H2O+CO2↑，所以甲、乙装置中消耗样品的物质的量关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，产生CO2的体积关系为V甲(CO2)>V乙(CO2)。

因为装置乙中存在反应：CO2+CO32-+H2O===2HCO3-，使最初产生的CO2被CO32-吸收，因此乙中的气球先变大后缩小。

【答案】　(1)甲　HCO3-+H+===CO2↑+H2O

(2)②甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)>V乙(CO2)

③甲、乙盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，

V甲(CO2)>V乙(CO2)　CO2+H2O+CO32-===2HCO3-

16.课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价

下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。

(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先______后______。

(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________________________________

____________________________________。

(3)洗气瓶中的实验现象为____________________________________________。

(4)酒精灯B的作用为_______________________________________。

(5)乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理?简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)________________________________________________________________________。

(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计________(填“必要”或“不必要”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【解析】　由题意知硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+CO=====△Cu+CO2，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内的空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A且不能将它们合二为一。

【答案】　(1)B　A　(2)CuO+CO=====△Cu+CO2　(3)澄清石灰水变浑浊　(4)点燃尾气中的CO，防止CO污染环境

(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行　(6)不必要　加热CuO前必须先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊

 

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