2014年高考化学模拟试卷

一、选择题：

1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆(     )

A.①②④⑤⑥⑦⑧　　B.②⑤⑥⑦⑨　　C.②④⑤⑥⑦⑧　　D.③④⑤⑥⑦⑧

2.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是(     )

A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

3.下列现象与电化腐蚀无关的是(     )

A.黄铜(铜锌合金)制的铜锣不易产生铜绿    B.银质奖章久置后表面会逐渐变暗

C.铸铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈      D.嵌有锌块的钢闸门不易被腐蚀

4.足量铝粉分别与等体积pH=2的酸反应，放出H2的体积为V1;和pH=12的NaOH溶液反应放出H2的体积为V2，则在相同状况的V1与V2的关系可能为(     )

A.V1>V2       B.3V1=V2         C.V1

5.在数毫升NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色(Ag2S为黑色，难溶于水)，由上述事实看出，除去Ag2S中混有的AgCl，应采用的方法是(     )

A.放在NaCl溶液中振荡后过滤       B.放在Na2S溶液中振荡后过滤

C.放在KI溶液中振荡后过滤         D.放在盐酸中振荡后过滤

二、选择题

6.X、Y、Z三种物质的分子中均含有Q元素，它们的相对分子量分别为60、90、96，各物质中Q元素的质量分数依次为0.4、0.4、0.5，则Q元素相对原子质量为(     )

A.8       B.12       C.24       D.36

7.若设某pH值的硫酸溶液中水电离出来的C(H+)=10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出来的C(H+)=10-bmol/L(a,b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(     )

①a+b>14        ②a+b=14     ③a+b=13      ④a>b      ⑤a

A.①④　　　　B.②⑤　　　　C.③④　　　　D.②④

8.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应后剩余金属固体m1g，然后再向其中加入一定量稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属固体m2g，则m1和m2之间的关系是(     )

①m1可能大于m2    ②m1可能等于m2    ③m1一定大于m2    ④m1可能小于m2  ⑤m1一定等于m2

A.①②　　　　　　B.①④　　　　　C.③　　　　　D.⑤

9.100℃时KW=1×10-12。在该温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7(忽略溶液的体积变化)，则硫酸与Ba(OH)2溶液的体积比为(     )

A.9：1            B.10：1         C.9：2        D.2：9

10.下列离子方程式正确的是(     )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B.向硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+

C.用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-  =   2OH-+H2↑+Cl2↑

D.碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

11.利用下列各组中的物质作制备和收集少量相应气体，能采用如本图实验装置的是(     )

①浓氨水和固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③过氧化氢溶液与二氧化猛 ④镁条与稀硫酸

⑤稀硝酸与铜片 ⑥电石与水反应 ⑦亚硫酸钠与浓硫酸 ⑧高猛酸钾与浓HCl

A.仅①②⑥⑦⑧　 　 B.仅②③⑤⑦　  　C.仅②③　　  D.全部

12.用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了(     )

A.物理溶解      B.加成反应     C.取代反应     D.消去反应

13.一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为 1，水的密度为 2，则下列说法正确的是(    )

A. 1< 2     B. 1> 2      C. 1= 2     D.无法确定

14.使用化学方法，可消除某些环境污染。下列主要依靠化学方法来消除环境污染的是(     )

A.在水泥厂和冶金厂常用高压静电处理烟尘    B.在燃料煤中添加生石灰

C.用多孔吸附剂清除水面油污                D.降解塑料聚乳酸制品填埋在土壤中分解

15.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3，SO2，N2，SO3和H2O。当反应中有1mol电子转移时，下列叙述中正确的是(     )

A.有1/3mol (NH4)2SO4分解         B.有1/2mol+6价S被还原

C.有3/4mol SO2生成              D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

16.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)现从两条途径分别建立平衡。途径I：A，B的起始浓度均为4mol/L;途径II：C，D的起始浓度分别为3mol/L和1mol/L;则以下叙述正确的是(     )

A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不相同

C.若途径I、途径II分别达到平衡时，容器内混合气体平均相对分子质量分别为 1、 2，

则 1= 2

D.达到平衡时，途径I所得混合气体的密度与途径II所得混合气体的密度相等

17.有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某些省市，我国司法机关坚决予以查缉和打击。已知这种毒品中氮元素的质量分数为0.1037，它的结构简式可能是(     )

18.某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是(     )

A.A的式量比B大14     B.B的式量比A大14     C.该酯中一定没有双键

D.酯A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团

19.实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法测定盐酸的准确浓度。下列判断正确的是(     )

A.若所取Na2CO3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高

B.若所取Na2CO3中混有NaOH，则所测盐酸浓度偏高

C.若用酚酞作为滴定指示剂，则被测盐酸浓度偏低

D.滴定前盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸的浓度偏低

20将18g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是(      )

A.H2O(g), N2       B.H2O(g), CO2      C.CO2,O2      D.CO2 ，H2O(g), O2

三、实验题：

21.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，②分别取这两种溶液各10mL ,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                             。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       (填“>” “<”“=”)1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是               (填序号)。

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速度快;

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;

c.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

、                                                           。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案                           (药品可任取，作简明扼要的表述)。

22.Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。下面是他的实验过程：

实验一，Na2CO3制备：

用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3。为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解;(ii)小心煮沸溶液1～2min;(iii)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na2CO3?                。理由是                      。

(2)按他的设计，第(i)步实验装置如图-1。

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石?            。

原因是                             。

②装置B使用的试剂是                    ，作用是                         。

③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用                (填实验仪器)。

④有人认为实验步骤(ii)、(iii)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗?

，为什么?

实验二，Na2CO3纯度分析：

实验室中部分仪器的图示如图—2

某同学用图—3测定Na2CO3试样的纯度(杂质不与水反应)，其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗内盛有稀H2SO4，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度。他重复正确操作了3次，结果数据出现了较大偏差。(设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同)

(3)请你分析出现较大偏差的原因                                          。

通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置(图-4)，并回答有关问题。(实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水)

(4)该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明                      。

(5)A装置中分液漏斗所盛液体为             ;U形管内盛有                   ;A装置在整套装置中的作用                        ;F装置的作用是                。

(6)如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将                   (填“偏高”“偏低”“无影响”)。

(7)如果实验后E装置质量增重3.96g ,则该Na2CO3试样的纯度为                     。

四、

23.将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层A1(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使A1(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。

① 铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为                                   。

② 电解过程中，必须使电解液的的pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是

。

③使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为                                                                    。

24.A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体，在适当的条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系;

请回答下列问题：

(1)单质C是          ，化合物L是          (填化学式)，反应⑤的化学方程式为                                                   。

(2)写出反应①③的化学方程式：

反应①：                                                         。

反应③：                                                         。

(1)写出A、E的结构简式：A             ;E              。

(2)写出B转化为C的化学方程式：

。

(3)写出C转化为D的化学方程式：

。

26.为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如图所示，其中A的氧化产物不发生银镜

反应。

试写出：

①反应类型：a               ;b               ;  c               .

②结构简式：F                   H

③化学方程式：

D→E：

E+K→J：

六 计算题

27.硝酸工业尾气中含NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应为

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若用纯碱溶液处理尾气，反应类似，生成NaNO2、NaNO3,同时放出CO2气体。

(1)现有标准状况下aL NO2(其中N2O4的体积分数为20%)和 bL NO的混合气体恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是                        ，Na2CO3溶液的物质的量浓度是                        mol/L。

(2)若有标准状况下氮、氧化合物的混合物的混合气体2.016L，恰好与1mol/L的Na2CO3溶液50ml完全反应，且生成的NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1，则混合气体中N2O4和NO2的体积比为                         。

28.在一定温度下，把12.1g M(NO3)x·3H2O晶体溶于44.3g水中恰好配成饱和溶液，在同温度下，把4.7gM(NO3)x固体溶于23.5g水中，也恰好配成饱和溶液。把上述两溶液混合，加水配成0.1mol/L稀溶液，然后用惰性电极进行电解该溶液，电解时电路中电子的物质的量与溶液pH值的变化如图所示(考虑到溶液的体积有所变化)通过计算求：

(1)M的相对原子质量

(2)x的值

高考化学模拟试卷

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