第Ⅱ卷 非选择题 (共46分)

19.(7分)

用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

(1)从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。

(2)棉花应蘸 溶液(填化学式)。

(3)试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 (填序号)。

A.有红棕色气体生成，上下颜色相同

B.有红棕色气体生成，上部颜色较浅

C.有红棕色气体生成，下部颜色较浅

(4)实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。20.(11分)

已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有：A + B → C + D的转化关系。

(1)若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。

(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 (4)若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。该反应的化学反应方程式为 ，其反应类型为 。

21(15分)

硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室可通过如下反应：4SO2+2Na2S+Na2CO3 == CO2 + 3Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。 ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

(1)写出仪器A的名称  ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是  。

(2)NaOH溶液的作用是。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因 。(4)最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：  。

(5)测定产品纯度  准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L−1碘的

标准溶液滴定。反应原理为2S2O32−I2 = S4O62− + 2I−。三次平行实验消耗碘的标准溶液平均体积为16.00mL。产品的纯度为  %。

(6)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−，该反应的离子方程式为______________________________。

22.(13分)

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题：

(1)高铁酸钾中铁的化合价为 。

(2)高铁酸钾有杀菌作用，是因为其具有

a.强还原性 b.强氧化性 c. 吸附性 d.强碱性

(3)从上述流程图中可以看出，在强碱中，K2FeO4的溶解度 Na2FeO4(填“>”“<”或”“=”)

(4)操作②与操作③相同，该操作名称是：__________________。

(5)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应生成Na2FeO4的离子方程式为 。

(6)从下图可以看出，次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为 。(计算结果保留一位小数)