化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是精品学习网为大家整理的高考化学5月模拟试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

7.下列说法不正确的是

A.油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收

B.铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂

C.水在4℃时有(H2O)2存在，两个水分子间以某种特殊的分子间作用力相结合

D.利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车

8.下列说法正确的是

A.用玻璃棒蘸取待测样品溶液于无色火焰上灼烧，焰色为黄色，说明样品含钠元素

B.将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂

C.可以用蒸馏水润湿的pH试纸检验氨气

D.检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

9.X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是

A.Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构

B.X和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物

C.R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质

D.X的失电子能力比Q强

10.下列说法不正确的是

A.2，5-二甲基-3-乙基己烷的实验式：C5H11

B.芳香烃M的结构模型为              ，则M的结构简式为

C.纤维素三硝酸酯的分子式为(C6H7N3O11)n

D.有机物             中所有原子有可能都在同一平面上

11.制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是

A.M是电源的负极

B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2

C.电解槽中发生的总反应为：

MnSO4+ 2H2O MnO2+ H2↑+ H2SO4

D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到     MnO2

12.下列说法正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-241.8kJ•mol-1

B.已知：25℃ 时，

物质 H2C2O4 H2CO3

电离平衡常数 K1 = 5.4×10-2 K2 = 5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11

在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反应为：H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2↑

C.反应Fe(s)+5CO(g)  Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为K=

D. 0.1 mol•L-1的酒石酸(                   )与0.1mol•L-1的NaOH混合后：

c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)

13.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol•L-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

26.(15分)硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g•mol-1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

请回答下列问题：

(1)乙的电子式是        ;比较热稳定性：乙_______NH3(填>，<或=)。

(2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                               。

(3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    (填字母编号)。

A.O2    B.H2    C.N2    D.CO2    E.Ar

(4)上述生产乙的过程中液氨的作用是_________________________________________。

(5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式                                                       。请设计验证产物盐M的实验方案                                                             。

27.(14分)氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

(1)方法一：H2S热分解法，反应式为：

2H2S(g)  2H2(g)+S2(g)    △H

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为c mol•L-1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。

①△H       0(“>”、 “<”或“=”)，

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=                (用含c、t的代数式表示)。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：                              。

(2)方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生

通入水蒸气，主要化学反应：

I： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  K1

II： CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g)  K2

III：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)  K3 通入纯氧，主要化学反应：

IV： C(s) +O2(g)= CO2(g)

△H= -393.8 kJ•mol-1

V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)

①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g) K=                 。(用K1、K2、K3表示)

②右图为反应I在一定温度下，平衡时各气   体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

③对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)   CaCO3(s) +2H2(g)，△H= -87.9 kJ•mol-1;采取以下措施可以提高H2产量的是               。(填字母编号)

A.降低体系的温度

B.使各气体组分浓度均加倍

C.适当增加水蒸气的通入量

D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率?

(3)方法二与方法一相比其优点有                                     (写一个即可)。

28.(14分)高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH   3K2MnO4+ KCl+3H2O ;

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。

已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：

(1)MnO2熔融氧化应放在               中加热(填仪器编号)。

①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚

(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞      ，打开旋塞          ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是                                       。

(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至               ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是________________。

(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：

2MnO4-+5C2O42¬-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为         (保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g•mol-1)。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将         。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

29.(15分)某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成7-氨基异喹啉：

已知： 。请回答下列问题：

(1)对于化合物E，下列说法正确的是             。

A.E的分子式为C9H10NO       B.E可发生加成反应

C.E分子中含有醛基     D.E可发生水解反应

(2)A→B反应所需的试剂和反应条件为           ;B→C反应的反应类型是         。

(3)写出C→D反应的化学方程式                                  。

(4)化合物C在酸性条件下水解生成羧酸X，写出同时符合下列条件的X的所有同分异构体的结构简式                                                          。

①分子中含有苯环;②分子中共有4种不同化学环境的氢原子;③能发生银镜反应。

(5)以苯和乙酸乙酯为原料可合成乙酰苯胺(           )，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

最后，希望精品小编整理的高考化学5月模拟试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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