29. (13分)氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用。

⑴实验室制取氨气的化学方程式为                         。

⑵根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应也可生成氨气。

已知：①2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)  △H1=2akJ•mol-1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H2=-92.4kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1

则a=             。

⑶N2+3H2 2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。关于此平衡状态的说法正确的是              。

①该反应的K=c(N2)•c3(H2)/c2(NH3)  ②2υ正(H2)=3υ逆(NH3)  ③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化  ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂

⑷在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。

结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ(NH3)=                  。反应到平衡时N2的转化率为               。

30.(14分)二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

(1)实验室可由多种途径制取SO2。

途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;

途径II：铜与浓硫酸加热制取。

如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的         (填“途径I”或“途径II”)更合理，你的理由是                            (答出一点就可)。

(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

装置B、C、D的作用分别是：

B                                                ;

C                                                ;

D                                                。

(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：

①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：           ，说明二氧化硫具有             性。

②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                    ，原因是              。

③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                       ，与②现象不同的原因是                       (书写相应的化学方程式)。

【选做部分】

31.(8分)[化学——化学与技术]硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

(1)第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式                                                    。

(2)在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生反应的化学方程式                                                                  ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好在吸收过程中需要控制在                    条件下。

(3)尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                                      。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                                                       。

32.(8分)[化学——物质结构与性质]位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a ，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

根据以上信息回答下列问题：

⑴E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

⑵A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是___________________。

⑶B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为            (用化学式表示)，原因是                                  。

⑷D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为           ，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：          。

33.(8分)[化学——有机化学基础]肉桂醛F( )在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

(1)D的结构简式为           ;检验其中官能团的试剂为                。

(2)反应①~⑥中属于加成反应的是        (填序号)。

(3)写出有关反应的化学方程式：③                                。

⑷在实验室里鉴定 分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是              (请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。

A.滴加AgNO3溶液  B.加NaOH溶液   C.加热    D.用稀硝酸酸化

(5)下列关于E的说法正确的是    (填字母)。

a.能与银氨溶液反应

b.能与金属钠反应

c.1 mol E最多能和3 mol氢气反应

d.核磁共振氢谱中有6个峰

⑹ E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：                     (写出其中一种同分异构体的结构简式即可)。

34.(8分)【生物——生物技术实践】

生物技术已在生产、生活中得到广泛应用，给人们带来了很好的经济效益，大大提高了人们的生活水平。请回答下列问题：

(1)利用微生物发酵可以获得果酒、果醋。在果酒基础上酿制果醋的过程中，除需接种醋酸菌外，还必须保持          条件。

(2)从生物体内提取出来的酶，将其分离提纯的最简便方法是          ，其原理是利用蛋白质分子的大小、形状和           的不同产生不同的迁移速率来进行分离。

(3)从自然界中获得的微生物必须经过          才能应用于工业生产。果汁生产中常用的果胶酶广泛存在于植物果实和微生物中，工业上通常采用_________等微生物发酵来生产果胶酶。

(4)目前用于洗涤剂的酶主要有蛋白酶、脂肪酶、纤维素酶和淀粉酶等，使用的加酶洗衣粉也都是一次性的，如果将酶固定在载体上，这些酶还可以被重复利用，这种技术称_______________。

(5)食品着色常使用从植物体内提取的植物色素，高档洗衣粉中常加入一些由植物芳香油制成的香精。人们常用       法提取胡萝卜素，          法提取玫瑰精油。

35.(8分)【生物——现代生物科技专题】

在动物培育方面，生物工程已被大力推广使用。请回答下列问题:

(1)若让一头雌性良种肉牛在一年内产下数十头优良后代，可先用促性腺激素对雌性供体做        处理，然后成熟的卵子与经过______处理的精子完成受精，将受精卵培养到早期胚胎再移植到受体子宫内，最后得到所需后代。

(2)采用胚胎分割技术能提高优良胚胎的利用率。若选用囊胚进行分割，应注意将______均等分割，同一胚胎分割产生相同后代的过程可以看作是动物的_______繁殖;也可采用细胞工程中_________技术来提高优良种畜的繁殖率。

(3)若要从早期胚胎中分离胚胎干细胞，可用__________酶将细胞分散开。

(4)若要培育出高产赖氨酸的转基因肉牛，可将赖氨酸合成酶基因与质粒结合，构建基因表达载体。基因表达载体的组成除了目的基因外，还必须有____________________，以及复制原点和标记基因。

(5)若要检测早期转基因胚胎细胞的DNA中是否插入目的基因，可采用__________。

36.(8分)【物理—物理3-3】

(1)(3分)关于分子动理论和热力学定律，下列说法正确的是_________.

a.一定质量的某种物体的内能只与温度有关，与体积无关

b.若两分子间距离增大，分子势能一定增大

c.一定质量的某种理想气体绝热膨胀，温度可能降低

d.热力学第二定律描述了宏观热现象的方向性

(2) (5分)如图所示为验证查理定律的实验装置。A为烧瓶，内贮空气。B为U形管，下部与较长的软橡胶管相连。由于组装不慎，U形管左侧10cm水银柱的下方混入一段长为4cm的空气柱，左侧水银柱上表面与标志线E对齐。开始时烧瓶所在水槽内水温为7℃，U形管两边水银面相平。当水温升至63℃时，调整右边开口水银管的高度，使左侧水银柱上表面仍与标志线E对齐。已知大气压 =76cmHg.此时

(1)烧瓶A中的气体压强为多少?

(2)左侧管内空气柱变为多长?

37.(8分)【物理—物理3-4】

(1)如图所示是一列沿 轴正方向传播的简谐横波在 时刻的波形图，已知波的传播速度  m/s.试回答下列问题：

① 写出 = 0.5 m处的质点做简谐运动的表达式：

cm;

② = 0.5 m处的质点在0～5.5s内通过的路程为       cm.

(2)如图所示，一个横截面为直角三角形的三棱镜，∠A=30°，

∠C=90°。三棱镜材料的折射率是n= 。  一条与BC面成

θ=30°角的光线斜射向BC面，经AC面第一次反射后从AB面射出。求:

①光在三棱镜中的传播速度;w   W  w .5 y  k j.c O m

②光经AC面第一次反射后，反射光线与AC面的夹角。

38.(8分)【物理—物理3-5】

(1) 下列说法正确的是(      )

A.电子的衍射现象说明实物粒子的波动性

B.235U的半衰期约为7亿年，随地球环境的变化，半衰期可能变短

C.原子核内部某个质子转变为中子时，放出β射线

D.氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增加，电势能减小

(2) 在光滑水平面上静止有质量均为m的木板AB和滑块CD，木板AB上表面粗糙，滑块CD上表面是光滑的 圆弧，它们紧靠在一起，如图所示.一个可视为质点的物体P，质量也为m，它从木板AB的右端以初速度v0滑入，过B点时速度为 ，然后又滑上滑块CD，最终恰好能滑到滑块CD圆弧的最高点C处.求：

(1)物块滑到B处时木板AB的速度 的大小;

(2)当物体P恰好滑到滑块CD圆弧的最高点C时，物体P的速度 .