(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是     。

已知：

①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应;

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。

F的结构简式是     。

26.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X Y Z M R Q

原子半径/nm   0.186 0.074 0.099 0.143

主要化合价  -4,+4  -2 -1,+7 +3

其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色

(1)R在元素周期表中的位置是       ;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为       。

(2)Z的单质与水反应的化学方程式是       。

(3)Y与R相比，非金属性较强的是      (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是      (选填字母序号)。

a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b. 稳定性XR >YX4

c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是       。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是      。

27.(1) 已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：

实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/mol•L-1 c(H2SO4)/mol•L-1

① 25 0.1 0.1

② 25 0.1 0.2

③ 50 0.2 0.1

④ 50 0.1 0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择       (填实验编号);

探究温度对化学反应速率的影响，应选择       (填实验编号)。

(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是       。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和       性。

(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是       。

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是       (填“甲”或“乙”)，理由是       。