10. (15分)(1)原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是        ，理由是                                                 。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>O

B.C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)       △H>O

C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为                   ;以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为

(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为

(二)选考题(共45分。请从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。)

11. 【化学—选修化学与技术】(15分)

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为______。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________;

步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4   MnFe2O4-x +  O2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

12. 【化学——选修物质结构与性质】(15分)

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5  为离子化合物，写出其电子式            .

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形.

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                .

(4)G位于           族       区，价电子排布式为                 .

(5)DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为          .

(6)F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

13. 【化学——选修有机化学基础】(15分)

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。

(2)B―→C的反应类型是________。

(3)E的结构简式是________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_________________________。

(5)下列关于G的说法正确的是________。

a.能与溴单质反应                   b.能与金属钠反应

c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应    d.分子式是C9H6O3

化学学科参考答案

1 D   2C  3A  4B   5C   6C  7A

8【答案】(14分)⑴H2(2分)⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO(2分)

⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O(2分)

⑷酸(2分)　　　NH4++H2O NH3•H2O+H+(3分)      ⑸ACD(3分)

9(14分)(1) B A E(2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分)

(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸 (2分)(3)①原因 Na2SO3变质 (1分)，验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质(2分)②原因  不是浓硫酸  (1分)，验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸   (2分)(其他答案合理也给分)

(4)SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2(2分)(5)  %(或者 %)  2分，

10(15分)(1)D(2分);理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应(2分)

(2)CH4+10OH—-8e=CO32-+7H2O(3分)    C6H12O6-24e+6H2O= 6CO2+24H+ (2分)

(3)将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成。(2分)

Fe-2e= Fe2+(2分)      1.12L(2分)

11【化学—选修化学与技术】15分)

(1)n=3(2分)  2:1(2分)(2)充分反应、沉淀完全;洗涤至流出液呈中性(3分)

(3)①80%(2分)  ②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点。(3分)

③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(3分)

12【化学——选修物质结构与性质】(15分)(1)  (2分)  (2)  3  (2分)，纺锤形(2分)

(3)泡利原理(1分)    (4)  第ⅦB(1分) d (1分)，3d54s2(1分)

(5) sp3(1分)， 三角锥(1分)  (6)   (3分)

13【化学——选修有机化学基础】

解析：(1)A催化氧化得乙酸，且A能发生银镜反应，所以A是乙醛，结构简式：CH3CHO。

(2)羧基中的—OH在PCl3存在条件下被Cl原子取代。

(4)F在强碱性条件下水解，生成二种钠盐和甲醇等。

(5)G结构中含苯环、酯基、醇羟基以及碳碳双键，能与Br2发生加成反应或取代反应，与金属钠发生反应生成氢气，1 mol G中含有1 mol碳碳双键和1 mol苯环，可与4 mol H2加成;分子式C9H6O3。正确选项有a、b、d。

答案：(1)CH3CHO　(2)取代反应　(3)

(4)

(5)a、b、d

高考理综化学模拟试题就分享到这里了，希望对大家二模考试有所帮助!

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