高考2014年物理冲刺模拟测试题

第Ⅱ卷(非选择题 共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

22.(6分)一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，角速度的增加量Δω与对应时间Δt的比值定义为角加速度β(即β= )。我们用电磁打点计时器、米尺、游标卡尺、纸带、复写纸来完成下述实验：(打点计时器所接交流电的频率为50Hz，A、B、C、D……为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出)

①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上;

②接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动;

③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量。

(1)用2 0分度的游标卡尺测得圆盘的直径如图乙 所示，圆盘的半径r为 cm;

(2)由图丙可知，打下计数点B时，圆盘转动的角速度为 rad/s;(3)，圆盘转动的角加速度大小为 rad/s2; ( (2)，(3)问中计算结果保留三位有效数字)

23.(9分)某同学要测量一由新材料制成的粗细均匀的圆柱形导体的电阻率ρ。步骤如下：

(1)用20分度的游标卡尺测量其长度如图甲所示，由图可知其长度为 cm;

(2)用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，由图可知其直径为 mm;

(3)用多用电表的电阻“×10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱形导体的电阻，表盘的示数如图丙所示，则该电阻的阻值约为 Ω。

(4)该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：

待测圆柱形导体电阻R

电流表A1(量程0～4 mA，内阻约50 Ω)

电流表A2(量程0～10 mA，内阻约30 Ω)

电压表V1(量程0～3 V，内阻约10 kΩ)

电压表V2(量程0～15 V，内阻约25 kΩ)

直流电源E(电动势4 V，内阻不计)

滑动变阻器R1(阻值范围0～15 Ω，额定电流2.0 A)

滑动变阻器R2(阻值范围0～2 kΩ，额定电流0.5 A)

开关S，导线若干。

为减小实验误差，要求测得多组数据进行分析，请在虚线框中画出合理的测量电路图，并标明所用器材的代号。

24.(14分)如图所示，质量m的小物块从高为h的坡面顶端由静止释放，滑到粗糙的水平台上，滑行距离L后，以v = 1 m/s的速度从边缘O点水平抛出，击中平台右下侧挡板上的P点.以O为原点在竖直面内建立如图所示的平面直角坐标系，挡板形状满足方程 (单位：m)，小物块质量m = 0.4 kg，坡面高度h = 0.4 m，小物块从坡面上滑下时克服摩擦力做功1 J，小物块与平台表面间的动摩擦因数μ = 0.1，g = 10 m/s2.求

(1)小物块在水平台上滑行的距离L ;

(2)P点的坐标.

25. (18分)如图所示，竖直平面内有无限长、不计电阻的两组平行光滑金属导轨，宽度均为L=0.5m，上方连接一个阻值R=1Ω的定值电阻，虚线下方的区域内存在磁感应强度B=2T的匀强磁场.完全相同的两根金属杆1和2靠在导轨上，金属杆与导轨等宽且与导轨接触良好，电阻均为r=0.5Ω.将金属杆1固定在磁场的上边缘(仍在此磁场内)，金属杆2从磁场边界上方h0=0.8m处由静止释放，进入磁场后恰作匀速运动.(g取10m/s2)求：

(1)金属杆的质量m为多大?

(2)若金属杆2从磁场边界上方h1=0.2m处由静止释放，进入磁场经过一段时间后开始匀速运动.在此过程中整个回路产生了1.4J的电热，则此过程中流过电阻R的电量q为多少?

(3)金属杆2仍然从离开磁场边界h1=0.2m处由静止释放，在金属杆2进入磁场的同时由静止释放金属杆1，两金属杆运动了一段时间后均达到稳定状态，试求两根金属杆各自的最大速度.(已知两个电动势分别为E1、E2不同的电源串联时，电路中总的电动势E=E1+E2.)

26(14分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

反应物和产物的相关数据如下

合成反应：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加

几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

(2)加热A前，需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗

的 (填“上”或“下”)口分离出。

(4)步骤③中最后一次水洗的目的是 。

(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。

a.100℃ h. 117℃ c. 135℃ d.142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为 。

(7)本实验中，正丁醚的产率为 。

27.(15分)CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2

开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7

完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8

③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。

(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。

(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。xkb1.com

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________;其使用的最佳pH范围是________________。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5

C.4.0~4.5 D.5.0~5.5

(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘 干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_____________________。(答一条即可)

28.(14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁•卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔•莱维特和南加州大学化学家亚利耶•瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) △H<0

(1)同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式

(2)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。

(3)在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表;

时间/min CO2(mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O(mol/L)

0 0.2000 0.3000 0 0

2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260

5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273

6 0.0350 0.1350 0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ;

②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ;

(4)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) △H = -44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

(5)在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________ mol

(6)在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。

a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸

29.(9分)为探究人参叶片(掌状复叶中间小叶片)展叶期间光合作用特性(其中，净光合速率=总光合速率—呼吸速率)和呼吸作用的变化，某科研小组在特定实验条件下进行实验，并将实验数据处理后得到图1所示的曲线，请据图回答：

(1)该实验的自变量是 。为保证采集的实验数据科学有效，应保持 、

等无关变量相同且适宜。

(2)据图1判断，第1天叶肉细胞中产生ATP的场所有 。第2天至第3天总光合速率的变化趋势是 。若第6天光照12小时，黑暗12小时处理，则该植物

(有、无)有机物积累。

(3)图2中光补偿点(总光合速率与呼吸速率相等时的光照强度)总体变化趋势下降，请结合图1和图2分析其产生的原因是 。

(4)撤掉光源一段时间后， 叶肉细胞中[H]的移动方向是 。

30.(9分)下图中，图1为胰腺分泌活动的调节示意图。图2是图1的局部放大图，1-5代表特定的结构或物质。图3是胰岛的示意图。图4是图3的局部放大图，6-9代表不同的液体。请据图回答问题：

(1)刺激迷走神经，能促进胰腺的外分泌部分泌胰液。图2中的3、4、5构成了 ，其中5一般是神经元的 膜(填“细胞体”，“树突”、或“轴突”)，除神经调节外胰腺分泌胰液还受一种化学物质的调节，这种化学物质是由 细胞合成并分泌。

(2)图3中能产生胰岛素的是 细胞。胰岛素的主要作用是能促进组织细胞加速对葡萄糖的摄取、 ，从而使血糖水平降低。

(3)有人患上了胰腺癌，这与免疫系统的______功能的下降有关。胰腺细胞癌变的根本原因是胰腺细胞内的 (基因名称)发生了突变。xkb1.com

(4)请用数字和箭头表示图4中6～9四种不同液体之间的物质交换关系：_________ _____。

31.(12分)人类脆性X综合征是由只存在于X染色体上的FMR1基因中特定的CGG/GCC序列重复而导致的。基因中CGG/GCC重复次数与表现型的关系如下表所示。

(1) 调査该病在人群中的发病率时所用的计算公式是：脆性X综合征的发病率=_______

(2) 导致出现脆性X综合征的变异类型是_______。

(3) 女性将其前突变基因传递给下一代时，大多扩展成全突变基因，而男性将其前突变基因传递给女儿时，不会扩展成全突变基因。下图是甲病(某单基因遗传病) 和脆性X综合征的遗传家系图(已知除II7、 III12以外的个体都不含全突变基因)。

请回答：

①甲病的遗传方式是_______。I3号和I4号若再生一个孩子，该孩子患甲病的几率是_______。

②II7与一个既不含前突变基因也不含全突变基因的女性婚配，其后代患脆性X综合征的几率是_______，患者的性别是_______。肯定有前突变基因的个体是 。

32.(9分)DMS(二甲基硫醚)是一种对气候有明显影响的气体。下图是DMS在海洋中生成的主要过程，分析回答

(1)从生态系统的组成成分上看，圆石藻属于 。圆石藻，浮游动物和海洋细菌等生物共同构成 。科学家正通过研究圆石藻残骸在海底沉积物中的分布特征探索海洋气候变化的线索，这体现了生物多样性的 价值。

(2)当圆石藻大量繁殖会诱发病毒侵染其细胞，从而使其数量下降，这体现了生态系统可通过 调节机制维持自身的相对稳定。

(3)研究发现，海洋中许多生物能促进DMS氧化分解，最终产生SO42-,从而加快了生态系统的 。

(4)浮游动物所同化的能量除经自身呼吸作用以热能的形式散失外，还将流向 。中间产物X浓度上升到一定程度时，它能作为一种化学信息使浮游动物对圆石藻的捕食明显减少，这体现了生态系统中信息传递的作用是 。

(二)选考题 共45分。

33.[物理—选修3-3](15分) (略)

34.[物理—选修3-4](15分) (略)

35.(物理—选修3—5)(15分)

(1)(6分)卢瑟福通过实验首次实现了原子核的人工转变，其核反应方程为： 下列说法正确的是 (选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分。每错1个扣3分，最低得分为0分)。

A.卢瑟福通过该实验提出了原子的核式结构模型 B.实验中是用 粒子轰击氮核的

C.卢瑟福通过该实验发现了质子 D.原子核在人工转变的过程中，电荷数一定守恒

E . 原子核在人工转变的过程中，产生质量亏损，能量守恒不守恒。

(2)(9分)两物块A、B用轻弹簧相连，质量均为2 kg，初始时弹簧处于原长，A、B两物块都以v=6 m/s的速度在光滑的水平地面上运动，质量4 kg的物块C静止在前方，如图所示。B与C碰撞后二者会粘在一起运动。求在以后的运动中：

(1)当弹簧的弹性势能最大时，物块A的速度为多大?

(2)系统中弹性势能的最大值是多少?

36.【化学——选修2：化学与技术】(15分)

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

(3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①判断达到滴定终点的依据是 。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应) (保留2位有效数字)。

37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-l)dn+61Ns1，回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为 。

(2)元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。(用元素符号表示)

( 3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

(5)碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____ 。

碳铂中含有的作用力有 (填字母)。

A.共价键 B.配位键 C.金属键 D. 键 E. 键

(6)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。

38、【化学——选修5 有机化学基础】(15分)

已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为 。

(2)反应①～③属于加成反应的有 (填序号)。

(3)B的结构简式 ，D的结构简式 。

(4)A→E的化学方程式为 。

(5)符合下列条件的A的同分异构体有 种。

①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个;

②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解;

③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH3)2﹞+发生银镜反应;

④lmol该物质可与5molH2加成。

 

 

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