冲刺物理高考2014年模拟试卷

东城区2013—2014学年度第二学期高三质量调研试题

理科综合化学

本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137

第一部分(选择题 共120分)

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

D.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

8.常温下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

9.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c(Cl )≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

10.某含铬Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nx2mol

C.反应中转移的电子为3nx mol

D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y

11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

12.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象 结论

A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2

B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖

C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3

D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯

第二部分(非选择题 共180分)

本部分共11小题，共180分。

25.(16分)

直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳键的新反应。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

(1)化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_________。

(2)化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________。

(3)化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________;Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________。

(4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式如下)分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_____________。

(5)1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________;1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。

26.(13分)

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、A u等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。

a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动 　　　　　d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

27.(15分)

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ•mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K= 。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

28.(14分)

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂

质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

① 仪器A的名称是 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要

(填“是”或“否”) 。

(2)试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号) 。

a.NaOH b.NH3•H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4

(3)在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l)

蓝色 绿色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号) 。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

 

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