25.(17分)

(一)某生物兴趣小组在探究多种环境因素对马铃薯光合作用影响的活动中，测得的部分数据如下表所示，其中A组为黑暗条件下马铃薯呼吸速率随温度变化的数据，B、C、D、E分别为不同光照强度和不同CO2浓度条件下，马铃薯吸收(用“+”表示)或释放(用“-”表示)CO2速率(mg/h)随温度变化的数据。请分析回答：

(1)由表可知影响马铃薯光合作用速率的外界有                               ;

除图中所示外界因素外，影响光合作用的外界因素还有

(列举两项)。

(2)分析表中实验数据可知，马铃薯的叶绿体光合作用强度最强时所需的条件是

。

(3)由表中数据可知，马铃薯呼吸作用强度达到最大时所需的温度高于光合作用强度最强时所需的温度，原因是                                                 。

(二)下图甲表示该兴趣小组绘制的不同环境条件对马铃薯光合速率影响的曲线，丙表示某森林生态系统中A、B两种植物光合作用强度随光照强度变化的曲线，除图中所

(4)甲图中，当温度为20℃时，光合速率曲线的变化规律是：

。

(5)请根据甲图，在乙图中画出光照强度为L3千勒克司，温度分别为10℃、20℃、30℃时的光合速率。

(6)丙图中，在其它条件不变的情况下，要使B植物在1天内(12小时白天，12小时黑夜)正常生长，则白天平均光照强度必须大于           千勒克司。

(7)由丙图可知，            植物处于该森林的上层。

26.(10分)科学家在研究线粒体组分时，首先将线粒体放在低渗溶液中获得涨破的外膜，经离心后将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开。再用超声波破坏线粒体内膜，破裂的内膜自动闭合成小泡，然后用尿素处理这些小泡，实验结果如图1所示。请分析回答：

(1)研究人员发现，在适宜成分溶液中，线粒体含F0—F1内膜小泡能完成有氧呼吸第三阶段的反应，即实现____________的氧化，生成____________，并能合成大量ATP。

(2)线粒体内膜上的F0—F1颗粒物是ATP合成酶(见图2)，其结构由突出于膜外的亲水头部和嵌入膜内的______________尾部组成，其功能是在跨膜H+浓度梯度推动下合成ATP。为了研究ATP合成酶的结构与合成ATP的关系，用尿素破坏内膜小泡将F1颗粒与小泡分开，检测处理前后ATP的合成。若处理之前，在   ______   __        条件下，含    ____________    颗粒内膜小泡能合成ATP;处理后含    _________   颗粒内膜小泡不能合成ATP，说明F1颗粒的功能是催化ATP的合成。

(3)将线粒体放入低渗溶液中，外膜涨破的原理是                    。用离心方法能将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开，原因是二者的

不同。线粒体基质中可能含有下列哪些化学成分             (填选项前的字母)。

a.水    b.丙酮酸    c.葡萄糖     d.ATP     e.核苷酸    f.氨基酸

27.(10分)

石刁柏(嫩茎俗称芦笋)是一种名贵的蔬菜，为XY型性别决定的雌、雄异株植物。野生型石刁柏(纯合体)叶窄产量低。在某野生种群中发现了几株阔叶石刁柏(突变型)，雌株、雄株均有。分析回答：

(1)野生型石刁柏种群历经百年，窄叶基因频率由98%变为不到10%，用现代生物进化理论分析其原因是窄叶性状不利于石刁柏生存，在                的作用下，具有窄叶性状的植株被淘汰，故窄叶基因频率低;在这漫长的过程中野生型石刁柏并没有形成新的物种，是因为没有形成                  。

(2)阔叶突变型的出现可能是由于环境改变引起的。现选用阔叶突变型石刁柏雌、雄株杂交，若杂交后代全部为                      ，则是由于环境改变引起的不可遗传的变异;若杂交后代出现                     ，则是可遗传的变异。

(3)有若干具有某相对性状的雌雄石刁柏，其中雌株为隐性纯合体、

雄株为显性纯合体(注：XAY、XaY均视为纯合体)，控制该性状

的基因可能位于常染色体上或X染色体的特有区段(如图Ⅱ—2

区段)或X、Y染色体的同源区段(如图Ⅰ区段)。

请补充下列实验方案以确定该基因的位置。

★【请选择字母填空：A.显性   B.隐性   C.显性、隐性性状都有】

取若干雌、雄石刁柏种植：

①若后代中，雌株为         性状、雄株为          性状，则该基因位于X染色体的特有区段;

②若后代中无论雌、雄株均为显性，则再选取后代中雌、雄株进行杂交。

若后代中雌株为         性状、雄株为         性状则该基因位于常染色体上;

若后代中雌株为         性状、雄株为          性状则该基因位于X、Y染色体的同源区段。

28.(17分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

(1)配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是

(2)下列有关配制过程中说法正确的是           (填序号)。

a.用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低

II：探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br- 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

(1)请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象 结论

① 向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后

现象：                                假设1正确

② 向溶液中加入                溶液

现象 ：                         假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是              ;

(2)实验证明：还原性Fe2+ > Br-

请用一个离子方程式来证明：                               ;

(3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，则反应的离子方程式为：

。

29.(18分)

I：(10分)某无色废水中可能含有H+、NH+4、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO-3、CO2-3、SO2-4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：                 。

(2)写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：

(3)分析图像，在原溶液中c(NH+4)与c(Al3+)的比值为              。NO-3是否存在?                   填(“存在”“不存在”或“不确定”)。

II：(8分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-

已知：

①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性;

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀;

④上述沉淀包括难溶物和微溶物。

试回答下列问题：

(1)A溶液呈碱性的原因是                         (用一个离子方程式表示)。

(2)D溶液是           溶液，E溶液是           溶液(均写化学式)。

(3)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：

。

30.(18分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO-4+Cu2S+H+ Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

② MnO-4+CuS +H+ Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是         (填字母序号)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d.还原性的强弱关系是：Mn2+>Cu2S

(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数：     MnO-4+    CuS+…..

II：在稀硫酸中，MnO-4和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2-2e-===2H++O2↑

还原反应：MnO-4+8H++5e-===Mn2++4H2O

(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为            。

(4)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，

则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是          mol。

III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解，滤去残渣;酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：

。

(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是                         。

(用“>”“<”或“=”表示)。

第III卷(选做题36分)

【选做题】

31.(12分)【化学—化学与技术】

32.(12分)【化学—物质结构与性质】

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)元素③基态原子的价电子排布式为               。

(2)②与⑦形成的化合物的空间构型为                       。

(3)元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是                (填元素符号)

(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因                                                                  。

(5)胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是

a.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

b.胆矾CuSO4•5H2O中，存在配位键、共价键和离子键

c.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：在NF3分子中，

。

(已知电负性：F>N>H)

33.(12分)【化学——有机化学基础】

34.(12分)【生物技术实践】