.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A.60 mL　　 B.45 mL

C.30 mL　　 D.15 mL

解析由题意可知：HNO3，由此分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n(Cu)=2n(O2)=2×=0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3 mol，则V(NaOH)==0.06 L=60 mL。

答案A

二、非选择题

.X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：

(1)Y分子的电子式为________，F中的化学键类型为________。

(2)C的化学式为________。

(3)B在F中的反应可以表示为__________________________________________________。

(4)写出反应①的化学方程式：__________________________________________________

__________________________________________________。

解析：F为无色无味液体，应是H2O。根据反应①并结合题给信息，可以推断其为NH4Cl和Ca(OH)2的反应;根据反应②并结合框图转化关系，可以推出其为NH3和O2的反应。由此可以推出：X为O2，Y为N2，Z为H2，W为Cl2，A为NO，B为NH3，C为HCl，D为NH4Cl，E为Ca(OH)2。

答案：(1) 　极性共价键　(2)HCl

(3)NH3+H2O??NH3·H2O??NH+OH-

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

.硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至______后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是_____________________________________________________________________。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是______________________________________。

④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________________________。

解析解答本题要注意以下两点：(1)根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用。

(2)三个开关K1、K2、K3的开与关都对实验起着重要作用。

答案(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3(或分成两个方程式写)

(2)①U形管右侧胶塞下沿　U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答三点)

②2H2O22H2O+O2↑

③吸收氮的氧化物防止污染环境

④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO(其他合理答案也可)