第三单元

一，同素异形(一定为单质)

1，碳元素(金刚石、石墨)

氧元素(O2、O3)

磷元素(白磷、红磷)

2，同素异形体之间的转换——为化学变化

二，同分异构(一定为化合物或有机物)

分子式相同，分子结构不同，性质也不同

1，C4H10(正丁烷、异丁烷)

2，C2H6(乙醇、二甲醚)

三，晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1，离子化合物(KNO3、NaOH)

2，NaCl分子

3，作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1，共价化合物(CO2、H2O)

2，共价单质(H2、O2、S、I2、P4)

3，稀有气体(He、Ne)

原子晶体：不存在单个分子

1，石英(SiO2)、金刚石、晶体硅(Si)

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1，影响因素：反应物性质(内因)、浓度(正比)、温度(正比)、压强(正比)、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度(可逆反应)

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1，酸碱中和

2，所有燃烧反应

3，金属和酸反应

4，大多数的化合反应

5，浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1，CO2+C====2CO

2，H2O+C====CO+H2(水煤气)

3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

4，大多数分解反应

5，硝酸铵的溶解

热化学方程式;注意事项5

二、燃料燃烧释放热量