各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高二化学寒假作业:选择题，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ( )

A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C.K+、Mg2+、NO3-、SO42— D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为 ( )

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

4、下列说法正确的是 ( )

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A. B. C. 　 D.

6、下列说法正确的是

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 ( 　)

A.化合价的升降 B. 电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 ( )

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( )

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量

时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正

反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

11、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12、设C+CO2 2CO-Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2+3H2 2NH3+Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为

A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率

14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e- = 2Br- 　②2Br- - 2e- = Br2 　③Zn – 2e- = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e- = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是(　 )

A.②和③　　 　 B.②和① 　　C.③和①　　　　 D.④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是 ( )

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④

小编为大家整理的高二化学寒假作业:选择题就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。

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