化学是重要的基础科学之一，精品小编准备了高二化学寒假试卷，具体请看以下内容。

第一部分 选择题(共58分)

一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是

A.干冰           B.BaSO4      C.醋酸         D.酒精

2.下列关于反应热的说法正确的是

A.当ΔH为“-”时，表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=—110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

C.化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

3. 下列化学用语表达正确的是

A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-

B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==  Al(OH)3+3H+

D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-

4.在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)      ⊿H1

Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)        ⊿H2

2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g)   ⊿H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2                    B.⊿H3=⊿H1+⊿H2

C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2                   D.⊿H3=⊿H1-⊿H2

5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)  2XY(g);ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　     B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况　           D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是       (    )

A.向水中投入一小块金属钠                  B.将水加热煮沸

C.向水中加入硝酸铵晶体                    D.向水中加食盐晶体

7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量

A. 相同     B. 中和盐酸的多       C. 中和醋酸的多     D. 无法比较

8. HA为一元弱酸，则在0.1 mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)> c(A-) > c(H+)

C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)  D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

9.对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)

D.升高温度，溶液的pH降低

10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1

B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-

C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-

11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚 酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定

B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

C.锥形瓶未用待测液润洗

D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 × 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.1 mol•L-1盐酸中;③100 mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是

A. ①②③　　   B. ③②①　　  　C. ②①③　  　　D. ②③①

13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是

A.阴极始终只析出H2       B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解的最后阶段是电解水     D.溶液的pH不断增大，最后pH大于7点击进入》》》2016高中生寒假专题

14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分;但只要有一项错误，即得0分。)

15.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15mol•L-1。下列有关判断正确的是

A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%

B.反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol•L-1•s-1

C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D.再往 该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)>0.30mol•L-1

16.铜锌原电池(如右图)工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B.电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

17.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c(H+)=  c(Cl-)+c(OH-)

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1

D.与等体积0.01 mol•L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

18.一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：

C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是

A.b极为电池的负极

B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e- =2H2O

D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量

第二部分 非选择题(共42分)

19.(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700  800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =                                 。

(2)该反应为            反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                (多选扣分)。

a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变

c.υ正(H2)=υ逆(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)

20.(4分)请写出相应的离子方程式

(1)小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因

(2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用

21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：

(1)写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式

(2)在该过程中阳极反应式为

阳极发生的是       反应(填“氧化”或“还原”)

请简要写出一种检验该产物的方法

(3)在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体(标准状况)，此时电解质溶液的pH约为     (忽略电解液体积变化)

22.(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试回答：

(1)实验中不需要的仪器是(填序号)___________，

还缺少的仪器有(填名称)_______________________________________________。

a.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶

e.烧杯   f.漏斗     g.锥形瓶     h.玻璃棒    i.药匙      j.烧瓶

(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，

因为____________________________________________________。

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________(偏大、偏小、无影响)

23.(15分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

(1)电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为

电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的            (选填：变大、不变、变 小)

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(2)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号 反应 平衡常数

1  Au + 6HNO3(浓)== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1

2 Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4— K

从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：

(3)若在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)==           mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

(4)初中我们 学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应(要求：画出简图并进行适当的标注)

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学寒假试卷，希望大家喜欢。

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