化学是一门以实验为基础的学科，精品小编准备了高二化学寒假检测试题，希望你喜欢。

高二化学寒假检测试题

一．选择题

1.下列金属能与氢氧化钠溶液反应的是(     )。

A. Fe   B. Cu    C. Al    D. Ag

2.下列关于铝的叙述中，不正确的是 (     )

A.铝属于第IIIA族元素        B.铝是地壳里含量最多的金属元素

C.在常温下铝不能与氧气反应   D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液

3下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是(    )

A.易失去电子的物质

B.原子最外电子层只有一个电子的元素

C.单质具有金属光泽的元素

D.第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

4.在铁与硫酸铜溶液的反应中，(　　　)

A.铁被还原，该反应属于化合反应

B.铜被还原，该反应属于分解反应

C.铁被还原，该反应属于置换反应

D.铜被还原，该反应属于复分解反应

5.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是(              )

A.Fe3+           B.Fe2+           C.H+        D. .Fe3+ 和Fe2+

6.下列物质中属于合金的是(    )

A.金             B.银            C.钢        D.水银

7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是(    )。

A.稀硫酸     B. 硫酸铜溶液   C. 硫酸钠溶液   D. 浓硫酸

8.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁，铝质量之比约为(    )

A. 1︰1       B. 3︰1        C.7︰3        D. 1︰4

9.下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是(      )

A.加入少量氯化锌                 B.加入少量硫酸铜

C.降温                           D.增大压强

10. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(    )

A. A>B>C                 B. A>C>B

C. B>A>C                 D. B>C>A

11.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(    )

A.Fe         B.Al       C.Na     D.Cu

12.与酸或碱都能反应的离子是(     )

A. Al3+      B. Fe3+     C. AlO2-               D.HCO3-

13.将等物质的量的铜分别放入足量的下列物质中，加热，充分反应后，生成气体的体积(在标准状况下测定)最大的是(     )

A.稀硝酸               B.浓硝酸

C.稀硫酸               D.浓硫酸

14.在下列反应中，能置换出铁的是(     )

A. Cu + FeCl3(溶液)       B. Na + FeSO4(溶液)

C. Al + Fe3O4(高温)        D. Ag + FeSO4(溶液)

15.地壳中含量最多的金属元素是(    )

A.氧    B.硅    C.铝    D.铁

16.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向溶液中加入碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是(     )

A.Cu2+、Ba2+、Ag+              B. Ag+  、Al3+  、Ba2+

C.Ba2+ 、Fe3+ 、Ca2+           D. Fe2+、Al3+  、Ca2+

17.把2gCa、2.8gFe、3.25gZn分别加入1L0.5mol/L的盐酸中，产生氢气的质量(    )

A.一样多                      B. Ca最多

C. Fe最多                    D. Zn最多

18.工业上冶炼金属钠的方法是(      )

A.热分解法    B.热还原法      C.电解法     D.金属置换法

19.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是(     )

A. Ca2+ 、Na+  、HCO3-          B. Al3+  、Ca2+ 、OH-

C. Ba2+ 、H+、HCO3-             D. Cu2+、Cl-、OH-

20.下列叙述正确的是(     )

A.碳棒不能用来作原电池的正极

B.原电池是把化学能转化成电能的一种装置

C.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

D.铜片不能用来作原电池的负极

第II卷  非选择题(共40分)

二．填空题(六小题，共35分)

21. .(26分)写出下列反应的化学反程式.

⑴铝箔在氧气中燃烧 ____________________________________ ;

⑵金属铝与盐酸反应 _________________________________ ;

⑶金属铝与氢氧化钠溶液反应_________________________________;

⑷氧化铝与盐酸反应______________________________________;

⑸氯化铝与氨水作用______________________________________;

⑹氢氧化铝与盐酸反应______________________________________;

⑺氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应________________________________;

⑻铁在氯气中燃烧______________________________________;

⑼铁与硫粉共热______________________________________;

⑽铁与水高温反应______________________________________;

⑾铁与稀硫酸反应______________________________________;

⑿氧化银受热分解______________________________________;

⒀电解氯化钠______________________________________。

22.(3分)在金属活动顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用____________法冶炼，位于氢以后的金属可用____________法冶炼，位于中部的金属一般可用____________法冶炼。

23.(4分)用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是____________，电极反应式为______________________________。

24.(2分)某金属元素在他的硫化物和氧化物中都显+2价，且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11︰9，则该元素的摩尔质量为  ____________。

三﹑计算(5分)

25(5分)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t,计算需用含20%杂质的赤铁矿石多少吨?

高二化学寒假检测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

相关推荐：

第一学期高二化学寒假试卷(含答案)

2015—2016高二上学期化学寒假作业试题