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2016-02-04
14.某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是( )
A. H2O2的分解反应为放热反应
B. FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
C. 与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
D. 将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中,则除溶液颜色变化不同外,其它现象相同
15.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
16.在2 L容器中发生3A+B 2C的反应,最初加入的A、B都是4 mol,
若10 s 后反应达到平衡,测得A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•s-1,则10 s后容器内B的物质的量为( )
A.1.5 mo l B.1.0 mol C.3.0 mol D.2.4 mol
17.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示。根据分析、判断,正确的是( )
A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快,单位时间内收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快
18.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40% B.50%
C.80% D.90%
19.下列说法正确的是 ( )
A.增大压强,活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数不变,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大
20.在温度体积不变的条件下发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将NO2与SO2以体积 比3:1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 ( )
A.混合气体密度保持不变
B.体系压强保持不变
C.SO2和NO的体积比保持不变
D.每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
21.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)
达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是( )
A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C.平衡时Y的转化率为60% D.平衡时Z的体积百分含量为20%
22. 为了研究影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验,你认为不正确的是 ( )
A.100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
B.将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时,稀硫酸产生氢气快
C.将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照下有氯化氢生成
D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管再加入少量二氧化锰,产生氧气的快慢不同
第II卷(非选择题 共56分)
二.填空题
23.(15分)(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1。用50mL0.50 mol•L1盐酸与50mL0.55 mol•L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。
②为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( )
a.酸的浓度和体积 b.碱的浓度和体积 c.比热容
d.反应后溶液的质量 e.生成水的物质的量
f.反应前后温度的变化 g.操作所需时间
A.abcf B.acde
C.cdef D.全部
③若通过该实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ•mol-1,其原因可能:_____________________________________________________________。
④用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2) 已知热化学方程式:
2H2O(l)=== 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ•mol1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol1
当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出热量;
②吸收热量; ③2.44 kJ; ④4.88 kJ; ⑤88 kJ 。
其中正确的是( )
(3) 已知CH3OH(l),HCHO(g)的 燃烧热△H分别为-726.64 kJ•mol1 和-563.58 kJ•mol1,则CH3OH(l)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(l) 的热化学反应方程式:____________________________________ 。
24.(23分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为:
____________________________________ 。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为:
____________________________________ ,
总反应的离子方程式为_______________________________ 。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)______________
① 溶液中Na+向A极移动
② 从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量)
④若标准状况 下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_____________。此时通过阴离子交换膜的离子数____________(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的硫酸溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”) _______导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因__________________ 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为____________________________________ 。
25.(18分)某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1,反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________ .
(2)实验2,A的初始浓度c2=______ mol•L-1,推测实验2中还隐含的条件是________.
(3) 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________
(4)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3__ __v1(填>、<、=),且C3=_________mol•L-1.
标签:高二化学寒假作业
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