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本文题目：高二化学教案：分子的性质

第三节 分子的性质

第二课时

【教学目标】

1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响

2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别

3.例举含有氢键的物质

4.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

5.培养学生分析、归纳、综合的能力

【教学重点、难点】

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

【教学过程】

[讲述]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子(如O3);含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。

[学生]自学科学视野—表面活性剂和细胞膜回答下列问题：

1、什么是表面活性剂?亲水基团?疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么?

2、什么是单分子膜?双分子膜?

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?

[板书]

二、范德华力及其对物质的影响

[创设问题情景]

气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?

学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

[讲述]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。

[思考与讨论]

仔细观察教科书中表2-7，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论?

[结论]分子的极性越大，范德华力越大。

[板书]

1、范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大;分子的极性越大，范德华力也越大。

[思考与讨论]

仔细观察教科书中表2-8，怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高?

[板书]

2、相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。

[过渡]

你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小?为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。

[阅读、思考与归纳]

学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。

[板书]

三、氢键及其对物质性质的影响

1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

[讲述]氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。后来的研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。

[板书]2、分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。

[思考与讨论]学生观察图2-31和图2-32，思考分子间氢键和分子氢内键对熔沸点的影响。

[板书]3、分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。

[强调]尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。

[板书]4、氢键表示方法：X—H…Y。

[小结]

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