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本文题目：高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案

【第一节】 弱电解质的电离

【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念

② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

第1课时

【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回顾】

⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___

非电解质：________________________________ _

⒉ 练习：[讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质 _______________________

非电解质 _______________ ___

既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___

⒊写出下列物质的电离方程式：

NaCl：_____________________ NaOH ：____________________

H2SO4：____________________ NaHCO3___________________

NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】一、电解质有强弱之分

(观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)

填表：

强电解质 弱电解质

概念

化合物类型

电离程度

在溶液中存在形式

电离过程

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3•H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?

⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么?

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )

A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离过程是可逆的

阅读P41：① 了解电离平衡的形成过程

② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同

⒈ 电离平衡：

⒉ 电离平衡的特征：

⒊ 电离方程式的书写：

CH3COOH

NH3•H2O

H2O

注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

H2CO3

H3PO4

H2S

⒋ 弱电解质电离平衡的移动

(1)弱电解质的电离平衡符合 原理

(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：

内因：

外因：① 温度： ;

② 浓度： ;

③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：

④ 加入能反应的物质：

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定)

⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

改变条件

平衡移动方向

c(H+)

c(CH3COO-)

溶液导电能力

加少量硫酸

加CH3COONa (s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

【问题与疑惑】

【课后练习】

1、 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是

A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水

2、 下列说法正确的是

A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子

D、NaCl晶体中不存在离子

3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是

A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3

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