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高二化学上册弱电解质的电离平衡课时训练专题

编辑:chenc

2011-03-22

  弱电解质的电离平衡

  强电解质和弱电解质(课时训练)

  1、写出下列物质在水中的电离方程式:

  NaHS NaHCO3 NaHSO4 H2CO3 HClO Al(OH)3 BaSO4 HCOOH

  HF Ca(OH)2

  2、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是

  A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氯化铵

  3、下列说法中不正确的是:

  A.NH3是弱电解质,S是非电解质

  B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

  C.一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式。

  D.SO3是非电解质,BaSO4是强电解质

  4、下列叙述正确的是

  A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液电阻很大,所以CaCO3是弱电解质

  B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质

  C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质

  D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是电解质

  5、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )

  A 、盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰

  B 、冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫

  C 、单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙

  D 、铝热剂 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气

  6、下列叙述正确的是

  A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程

  B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质

  C.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.2molH+

  D. 1L0.2mol/L的H2SO4溶液中含有0.2molH+

  7、下列状态时,不能导电的电解质是

  A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水

  8、下列物质是电解质的有

  A.溴化氢 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.硝酸钾溶液

  9、仅能在水溶液中导电的电解质是

  A.NaCl B.氯化氢 C.KOH D.NaHCO3

  10、能判断某酸一定是弱电解质的是

  A.该酸易挥发

  B.该酸的稀溶液中有两种分子存在

  C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸

  D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L

  11.下列物质既能导电又属电解质的是: ( )

  A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇

  12.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是: ( )

  A.熔化时不导电

  B.水溶液的导电能力很差

  C.不是离子化物,而是极性共价化合物

  D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

  13.下列电离方程式中,书写正确的是 ( )

  A.Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH- B.H3PO4 3 H+ + PO43-

  C.HF= H+ + F- D.NH3•H2O NH4+ + OH-

  14.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质的是: ( )

  A.溴化钠 B.三氧化硫 C.蔗糖 D.硫酸钡

  15.下列有关强电解质的说法中,正确的是 ( )

  A.强电解质一定是离子化合物 B.溶于水全部电离的化合物

  C.熔化状态能导电的物质 D.强电解质的导电能力一定很强

  16.足量的镁与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不能影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的是 ( )

  A. H2O B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa

  17.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化不大的是

  ( )

  A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水

  18.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是 ( )

  A.A为非电解质 B.A为强电解质 C.A为离子化合物 D.A为弱电解质

  19.下列说法中,正确的是 ( )

  A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

  B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

  C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

  D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

  20.同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比,下列既能表明氢硫酸是弱酸,又能表明盐酸是强酸的是 ( )

  A.c(H+):盐酸大于氢硫酸

  B.中和能力:氢硫酸是盐酸的2倍

  C.盐酸中:c(H+)=c(Cl-),氢硫酸中:c(H+)/c(S2-)>2

  D.各稀释一倍:盐酸中c(H+)减半,而氢硫酸中c(H+)未减半

  21.可以判断某一元酸是强电解质的现象是 ( )

  A.该一元酸加热至沸腾也不分解

  B.该一元酸可溶解氧化铜

  C.该一元酸可跟石灰石反应,放出CO2

  D.该一元酸浓度为0.01mol•L-1时的pH值为2

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