酸碱中和滴定(课时训练)

　　1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数

　　A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较

　　2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

　　A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

　　B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

　　C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

　　D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

　　3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(单位：mol/L)　　　　　　　　(　　　　)

　　A. 0.la/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

　　4. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减

　　少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：

　　A. ①=③>② B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③

　　5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

　　A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

　　B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

　　C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

　　D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次

　　6. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：

　　A. NaOH固体称量时间过长 B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗

　　C. 用酚酞作指示剂　 D. 固体NaOH中含有KOH杂质

　　7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为

　　A. 6.9-7.1 B. 3.3-10.7 C. 4.3-9.7　 D. 6-8

　　8. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

　　A. 都可以用 B. 只能用③

　　C. 可以用①或② D.可以用②或③?

　　9. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积?

　　A. 大于40.0 mL B.为40.0 mL?

　　C.小于40.0 mL D.为10.0 mL

　　10. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是?

　　A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol•L-1?

　　B. x处为0.1 mol的NaOH溶液?

　　C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1?

　　D. x处为0.01 mol的NaOH溶液

　　11. 用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

　　A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

　　12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为?

　　A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦? C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦

　　13. 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH

　　(1)若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显________性。

　　(2)若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显________性。

　　(3)若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显________性。

　　14. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x，进行下述实验：

　　(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液;

　　(2)取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。回答下列问题：

　　(1)实验(2)滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。

　　(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将____。

　　(3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算了草酸晶体中结晶水的x值是___________。

　　15. 有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4

　　滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

　　(1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)

　　(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。