【编者按】精品学习网为广大朋友整理了高二化学试题，希望对广大朋友有所帮助

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A.

B.

C.

D.

2. 下列有关电化学的图示，完全正确的是（    ）

3. 有下列盐：①

②

③

，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（    ）

A. ①>③>②                B. ②>③>①                C. ③>②>①               D. ①>②>③

4. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（    ）

A. 乙酸钠溶液显碱性

B. 常温时，0.1

乙酸溶液的pH约为3

C. 10mL

乙酸溶液与10mL

的NaOH溶液恰好完全反应

D. 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱

5. 下列说法正确的是（    ）

A. 在一定温度下AgCl水溶液中，

浓度的乘积是一个常数

B.

，在任何含

固体的溶液中，

且它们浓度的乘积等于

C. 温度一定时，当溶液中

浓度的乘积等于

时，此溶液为AgCl饱和溶液

D. 向饱和

水溶液中加入盐酸，

变大

6. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（    ）

A. 原电池中失去电子的电极为阴极

B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

7. 密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（   ）

A. 2A＋3B=2C              B. A＋3B=2C                C. 3A＋B=2C               D. A＋B=C

8. 将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

9. 向明矾溶液中逐滴加入

溶液至铝离子全部转变为

时，溶液呈（    ）

A. 酸性                       B. 中性                       C. 碱性                      D. 无法比较

10. 某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。下列说法正确的是（    ）

A. 这是电解NaCl溶液的装置

B. Fe为阴极，其电极反应为：

C. 这是一个原电池装置

D. Pt为正极，其电极反应为：

11. 在一定温度下，向aL密闭容器（容积不变）中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)

3Z(g)此反应达到平衡的标志是（    ）

A. 容器内气体的密度不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

12. 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)（正反应是放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（    ）

A. 恒温、恒容时，增大A的量

B. 恒温、恒容时，增大B的量

C. 升高温度

D. 缩小容器的容积

13. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（    ）

①将铜片接在电池的正极上

②将银片接在电源的正极上

③在铜片上发生的反应是：

④在银片上发生的反应是：

⑤需用

溶液

⑥需用

溶液作电解液

A. ①③⑥                    B. ②③⑥                    C. ①④⑤                   D. ②③④⑥

14. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g)

xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（    ）

A.

，y轴表示B的百分含量

B.

，y轴表示C的体积分数

C.

，y轴表示混合气体的密度

D.

，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

15. 用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（    ）

A. 0.20摩/升                B. 0.15摩/升                C. 0.10摩/升               D. 0.05摩/升

16. 已知合成氨的反应为：

；△H=

（Q>0）。在同温同压下向密闭容器甲中通入1mol

和3mol

，达平衡时，放出的热量为

；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol

和1.5mol

，反应达平衡时，放出的热量为

（两容器容积一定）。则下列关系正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

第II卷（非选择题  共52分）

二、填空题（本题包括4小题，共28分）

17. （4分）由金红石（

）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①

②

③

则（1）

的△H=______________。

（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_________________。

18. （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：

，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。

（2）该反应为______________（反应）（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）。

（a）容器中压强不变                                     （b）混合气体中C（CO）不变

（c）

（d）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

，此时的温度为______________℃。

19. （8分）已知某溶液中只存在

四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①

②

③

④

填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C(CH3COO-)______________C(Na+)。

20. （8分）写出下列反应的离子方程式

（1）NaxA溶液显碱性

（2）明矾溶液与Na2S溶液混合，放出臭鸡蛋气味的气体并生成白色沉淀

（3）

悬浊液中滴入

溶液

（4）

溶液与稀硫酸混合后溶液逐渐形成浅黄色浑浊液

三、实验题（本题包括2小题，共13分）

21. （5分）某学生用

的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A. 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B. 用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm；

E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是________________________。

（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________________________________________________________________________。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。

（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是________________________。

22. （8分）已知：（A）

在pH值为4~5的条件下不水解而

却几乎全部水解；

（B）双氧水（

）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是

。

用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取

溶液过程如下：

①取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3

②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

填空：

（I）②中发生反应的离子方程式是________________________。

（II）③中过滤后滤渣的成分是________________________。

（III）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________________

________________________________________________________________________。

（IV）③中pH值升高的原因是：________________________。（用离子方程式表示）

四、计算题（本题包括2小题，共11分）

23. （5分）将pmol

和qmolCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

、2CO＋

（1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可以是____________。（填下列组合的序号）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（2）若平衡时

和CO的物质的量分别为

，

，则平衡时

_________________。（用含a、b、p、q的代数式表示）

24. （6分）对于反应

，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，求：

（1）X的值是多少？

（2）L的转化率是多少？

（3）M的反应速率

是多少？

北京市五中高二化学试题.doc