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本文题目：高二化学下册第一次阶段考试题

高二化学试题

时间：90分钟　满分：100分

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)

1、下列说法正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

2、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水(或与水反应)后，水的电离可能不受影响的是

A.盐　　　　 B.酸　　　　 C.碱　　　　 D.氧化物

3、将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c(H+)　　　　 B. Ka(HF)　　　 C. 　　　　　　 D.

4、在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A.NH3•H2O的电离程度减小　　　　　　 　B.NH3•H2O的电离常数增大

C.溶液的导电能力不变　　　　　　　　　D.溶液的pH增大

5、已知25℃时，下列酸的电离常数：

醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5　　　　氢氰酸(HCN)：4.93×10-10

氢氟酸(HF)：7.2×10-4　　　　甲酸(HCOOH)：1.77×10-4

物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液，酸性最强的是

A.醋酸　　　　 B.氢氰酸　　　　　 C.氢氟酸　　　 　 D.甲酸

6、下列溶液一定呈酸性的是

A.c(OH-)

C.pH<7的溶液　　　　　　　　D.滴加酚酞显无色溶液

7、室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+

8、常温下，将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混

合溶液的pH等于

A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4

9、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

10、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶

液的pH

A.小于7　B.大于7　C.等于7　D.无法判断

二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)

11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)

C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)

D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

12、下列说法正确的是

A.常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，

则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种

溶液中由水电离的c(H+)相等

C.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，

c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③

D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

13、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol•L-1

B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

14、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述

正确的是

A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D.用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

15、下列有关0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H+)> c(OH-)

B.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)

D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

16、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸;

溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是

A.可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B.加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe

C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

17、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17

mol2•L-2，下列叙述中，正确的是

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-

18、下列说法正确的是

A.1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n(OH-)减少

B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C.常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(C1-)

19、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H+、Fe2+、NO3-、SO42-　　　　　　　 B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-　　　　　　　　D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

20、下列离子方程式中，正确的是

A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 　2H+ + Cl- + ClO-

B.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-

C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-

三、非选择题(每空2分，共50分)

21、(8分)

(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。

(2)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

母，下同)__________。

A.5 B.7 C.3～5之间 D.5～7之间

(3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

液pH将__________。

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.水

22、(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3･H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的

顺序为 。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、

减小、不变)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填

大于、小于、等于)。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。

23、(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

(1)滴定：①用 式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图

表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的

标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积

25.10mL(填大于、小于或者等于)。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞

变色范围(pH) 5.0—8.0 3.1—4.4 8.2—10.0

该实验可选用 作指示剂;

③有关数据记录如下：

滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前 滴定后 消耗的体积

1 V 0.50 25.12 24.62

2 V

3 V 6.00 30.58 24.58

(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

cb= 。

(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;

b.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视;

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;

d.若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

24、(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　 H++SO42—。

请回答下列有关问题：

(1)Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　 　　;

(3)在0.10mol•L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　(填写编号)

A.c(Na+)=c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)

B.c(OH—)=c(HSO4—)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

D.c(Na+)=2 c(SO42—)+2 c(HSO4—)

(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式　 　　;平衡班同学做25题、实验班同学做26题

平衡班同学做25、(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号 HA物质的量浓度(mol•L-1) NaOH物质的量浓度(mol•L-1) 混合溶液的pH

甲 0.2 0.2 pH=a

乙 c 0.2 pH=7

丙 0.2 0.1 pH>7

丁 0.1 0.1 pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol•L-1。

写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)-c(A-)=________mol•L-1

实验班同学做26、(12分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤;并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁

(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。

II.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III.制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+

开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4

沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4

请回答：

(1)步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　(填字母序号)。

A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸馏水

(2)工业上，常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN) 6])溶液不变色所需H2O2溶液的量来确

定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2

溶液的体积如下表所示。

平行测定数据 平均值

实验编号 1 2 3 4

消耗H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31

Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢

氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率

的关系如右图所示。

① 根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。

②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)•c2( OH-) = 5.6×10-12

Ca(OH)2(s) 　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Ca2+)•c2(OH-) = 4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，　　　(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。

参考答案

1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D

16、C17、B18、C19、A20、D

21、(1)=　(2)D　(3)A　(4)BD

22、⑴①② ⑵ c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ < ;⑸10-12mol/L

23、(1)①酸 大于 ②酚酞、甲基橙 ③24.60(2)(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml(3)C

24、(1)弱碱性;(2)HSO4—+Ba2+ BaSO4↓+H+(3)B、C、D

(4)

25、(1)若a=7，则HA是强酸;若a>7, 则HA是弱酸 (2)否;

(3)弱 c(Na+) >c(A-) > c(OH-) > c(H+) (4)10-5 10-5-10-9

26、(1)A (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O

(3)①　吸热 ② 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降

③能　　Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)

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