【摘要】鉴于大家对精品学习网十分关注，小编在此为大家整理了此文“人教版高二化学必修2一单元试题”，供大家参考!

本文题目：人教版高二化学必修2一单元试题

人教版高二化学必修2一单元试题测试题(B卷)

本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题(共60分)

一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)

1.下列元素中，不属于主族元素的是

A.钾 B.铁 C.碘 D.硅

2.下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是

A.质量数为222 B.中子数为86

C.质子数为136 D.核电荷数为222

3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.左、下方区域的金属元素 B.右、上方区域的非金属元素

C.稀有气体元素 D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素

4.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.氧化性强弱：F2

C.酸性强弱：H3PO4

5.下列各组三种元素中，属于同一周期的是

A.C、H、O B.F、Cl、Br

C.Li、Mg、B D.Si、S、P

6.下列物质中含离子键的是

A.HCl B.NaF C.CH4 D.NH3

7.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是

A.Li B.S C.Si D.P

8.下列关于周期表的说法正确的是

A.同一周期元素原子的最外层电子数相同

B.同一主族元素原子的电子层数相同

C.能生成碱的金属都在第ⅠA族

D.第ⅦA族元素统称为卤族元素

9.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

B.单质还原能力最强的是钠原子

C.单质的熔点逐渐增大

D.原子半径随核电荷数的增大而增大

10.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.周期表中有八个A族，八个B族

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1-20号元素

D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)

11.下列关于3 2He的说法正确的是

A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有2个质子

C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2He和4 2He是两种不同的核素

12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

C.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

13.下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是

A.单质的熔点、沸点高低

B.非金属之间发生的置换反应

C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

14.Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.Y的原子序数比X的大

B.Y的原子半径比X的大

C.Y原子的最外层电子数比X的大

D.Y元素的最高正价比X的大

15.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3>H3YO4>H2XO4

C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减

D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号 L M R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074

主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2

A.L2+与R2-的核外电子数相等

B.M与T形成的化合物具有两性

C.气态氢化物的稳定性为H2T

D.L和M金属性强弱比较：L>M

第二部分 非选择题(共40分)

三、填空题(共40分)

17.(8分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。

(1)写出下列元素符号：

X ，Y ，Z

(2)X与Y两元素可形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。

(3)写出X与Z所形成的化合物的化学式： 。

18.(20分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤 实验现象与结论

19.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤 实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B.有气体产生，溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中 C.反应不十分剧烈;产生无色气体

④将铝条投入稀盐酸中 D.剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。

(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容 ① ② ③ ④

实验现象(填A~D)

(3)写出实验①②对应化学方程式

实验① ，

实验② 。

(4)实验结论： 　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题(B卷)参考答案

一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)

二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 B A D C D B C D

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 D B BD AC BCD AB CD BD

三、填空题(共40分)

17.(8分)

(1)O、Mg、S (3分)

(2)离子 (2分)

(3)SO2、SO3 (3分)

18.(20分)

(1) (2分)

(2)Al(2分)， 2Al+ 2KOH + 2H2O =2KAlO2+3H2↑ (4分)

(3)

(2分)

(4)HClO4 (3分) (5)26 (3分)

(6)(4分)

实验步骤(2分) 实验现象与结论(2分)

将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，(振荡后，加入少量四氯化碳，)振荡 若加入氯水后溶液呈棕黄色，(加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，)证明单质氯比单质溴氧化性强。

19.(12分)

(1)第三周期金属(2分)

(2)(每空1分，共4分)

实验内容 ① ② ③ ④

实验现象 B A D C

(3)实验①：Mg+2H2O 2Mg(OH)2+H2↑ (2分)

实验②：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　 (2分)

(4)第三周期的金属性：Na>Mg>Al (2分)

或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱(2分)

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