D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

14：下列根据事实所得出的结论中，不正确的是

15：若按图甲装置进行实验，图乙中x 、y分别表示流入电极的电子、产物的物质的量。若将图甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CUSO4和NaCI溶液的混合液，电解过程中溶液的PH(设电解产生的气体全部逸出)随时间t变化的示意图丙所示。则下列叙述中正确的是

A. OE表示反应生成CU的物质的量

B.OF表示反应生成O2的物质的量

C.bc 段阳极产物是Cl2

D.cd段电解的物质是水

16：图1是金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A.图2电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移

B.图2电极负极的电极反应式为BH4--8 e-+8OH-=BH2-+6H2O

C.若用硫酸鈉和酚酞溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是A电极

17：一定温度下，将CI2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

A.点①所示溶液中c(H+) =c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)

B.点②所示溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)

C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

二、非选择题(共49分)

18.(11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素 相关信息

X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y的元素符号是

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键，中心原子杂化轨道类型 ;在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

19.(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(g)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)

②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H (填“>”、“<”或“=”)0

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1

写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：

(3)选择性催化还原(SCR)脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是 (填字母)

A.其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大

B.单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡

C.其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小

D.反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小