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本文题目：高二化学课后练习题：物质结构练习题

专题2 第1讲 物质结构和元素周期律

一、选择题

1.(2011•安徽理综)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

答案：D

点拨：A项，Mg的第一电离能大于Al;B项，卤族元素中F没有正价;C项，因为KW大小只与温度有关，故pH=6.8的溶液不一定显酸性;D项，符合规律，正确。

2.(2011•江苏单科)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

答案：A

点拨：由图可知各元素分别为X—N、Y—O、Z—Al、W—S、Q—Cl。B项，原子半径的大小顺序应为rZ>rW>rQ>rX>rY;C项，O2-和Al3+的核外电子数均为10，电子层数均为两层，D项，H2SO4的酸性比HClO4弱。

3.(2011•新课标)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

答案：A

点拨：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错;B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确;C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确;D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。

4.(2011•福建理综)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

答案：B

点拨：C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误;Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确;HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误;M+和R2-的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：M>R，D项错误。

5.(2010•陕西宝鸡)X、Y为短周期中的两种元素，能形成化学式X2Y3。若X的质子数为m，则Y的质子数不可能为(　　)

A.m+1 B.m+3

C.m+11 D.m+6

答案：D

点拨：从价态上看，X为+3价，可为B、Al、N;Y为-2价，可为O、S。当化合物是N2O3时，Y的质子数为m+1;当化合物是B2O3、Al2S3时，Y的质子数为m+3;当化合物是B2S3时，Y的质子数为m+11。

6.(2010宁夏银川)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

答案：D

点拨：由题意知，Y位于ⅥA，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S;它们形成的化合物H2S中的S的原子半径比H大，A项不正确;在Na2O中Na+和O2-电子层结构相同，B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，C项不正确;H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物，D项正确。

7.(2010•山东)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子

答案：D

点拨：A项，16O2与18O2都是氧气单质;B项，16O与18O核外均有8个电子，核外电子排布方式相同;C项，化学变化中元素原子的个数和种类不变;D项，标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个数均为0.1 NA。

8.(2010•浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2+>W-;Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是(　　)

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

答案：D

点拨：短周期元素中，X+与M2-具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则可推出X是Na，M是O，Z、M同主族，则Z是S;离子半径Z2->W-，则W是Cl;Y单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2的晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O2均可作为水处理中的消毒剂。故选D。

9.(2010•全国Ⅰ)下列判断错误的是(　　)

A.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸点：NH3>PH3>AsH3

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

答案：B

点拨：A项正确，Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。B项错误，NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，PH3的相对分子质量小于AsH3的相对分子质量，对于分子晶体来说，相对分子质量越大，沸点越高，故NH3>AsH3>PH3。C、D两项正确。

10.(2010•广东)短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

甲 乙

丙 丁 戊

下列判断正确的是(　　)

A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙

答案：C

点拨：A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小;B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强;C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强;D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。

11.(2010•山东)下列说法正确的是(　　)

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

答案：D

点拨：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力;B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强;C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强;D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。

12.(2011•河北衡中一调)下列是关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强;⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应;⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的有(　　)

A.6句　　　 B.5句

C.4句　　　 D.3句

答案：C

点拨：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl随核电荷数的递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强。只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应，所以正确的有4句。

13.(2010•黑龙江哈尔滨六中)下列结论错误的是(　　)

①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be

A.只有① B.①③

C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤

答案：B

点拨：①中微粒半径顺序应为：S2->Cl->K+>Al3+，③中离子的还原性应为：S2->I->Br->Cl-，①③错误，所以选B。

14.(2011•试题调研)已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求， 92235U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述涉及元素的说法正确的是(　　)

A.112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B. 92235U和 92238U是同位素，核反应属于化学变化

C.40Ca2+与18O22-具有相同的电子数

D.Si2O64-中质子总数为80

答案：C

点拨：这类题型常较容易。112277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误;核反应是物理变化，B错误;40Ca2+和18O22-的电子数都是18，C正确;Si2O64-中电子总数为80，质子总数为76，D错误。

15.(2011•试题调研)某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分别在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：X

B.含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)

C.W位于第3周期ⅠA族，元素原子半径比其他元素的都大

D.2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体

答案：D

点拨：元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位-构-性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。W能与冷水剧烈反应，W可能是Na或K元素，根据原子序数依次增大，可知W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属，可知Y为Al元素。2 mol W单质投入水中产生1 mol气体，1 mol Y与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确。

二、非选择题

16.(2011•河北唐山二模)a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中

①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物;

②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物;

③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物;

④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁

请回答：

(1)a元素为________，甲的分子式为________，丁的电子式为________。

(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：______________________________。

(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为________________________________________________________________________。

(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________________________ __________ ____________________________。

答案：(1)氧(或O)　H2O2　H••S••••••H

(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(或C+H2O(g)=====△CO+H2、CO+H2O(g)????高温CO2+H2等)

(3)C2H6+18OH--14e-===2CO32-+12H2O

(4)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l);ΔH=-5Q kJ/mol

点拨：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为N元素和O元素，又由于a和c同周期，二者能形成两种气态化合物，则a为O，b为N，c为C;由③得d为S，由④得e为H，构成的电子数相同的化合物为18e-化合物，甲为H2O2;乙为N2H4;丙为C2H6;丁为H2S。

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