摘要：临近中期考试，同学们对这次考试的目标是什么呢?相信大家一定在认真的复习高二化学，下面是精品的小编为您整理的高高二上册化学期中考试复习划，欢迎大家点击参考!

1、过滤和蒸发

过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。

蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。

实验：粗盐提纯 步骤：溶解 过滤 蒸发 转移

检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸(可排除Ag+和CO32-的干扰)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。

2、蒸馏和萃取

蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

实验：实验室制取蒸馏水

萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质 注意：碘单质能升华

3.物质的量的单位—摩尔

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol(或g·mol-1)。粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。

n=m/M

4.气体摩尔体积

物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。当粒子数相同时，固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下(STP)，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol。

Vm=V/n

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。温度升高，气体摩尔体积增加;压强增大，气体摩尔体积减小。(1mol气体的体积为22.4L，该气体不一定处于标准状况下)

总结：以上就是精品学习网小编为大家整理的高二上册化学期中考试复习计划的要点内容，欢迎同学们参考并制定自己的复习计划，祝愿同学们都能在期中考试中取得理想成绩！

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