摘要：同学们想要在本学期的期中考试中有出色的发挥吗?欢迎大家进入精品的高中频道练习高二的各科试题，下面是小编整理的“高二上学期化学期中试卷练习题”希望大家多做习题，提高成绩!

一、计算依据

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓)=== CO2↑+4NO2↑+2H20

1、 金属反应中硝酸的作用是：酸性和氧化性。

2、 非金属反应中硝酸的作用是：氧化剂。

3、 金属和硝酸反应中几种量的关系：

加入的硝酸的物质的量n(总 HNO3)，参加反应的硝酸n(参加HNO3)，未参加反应的硝酸n(未参加HNO3)，氧化剂作用的硝酸n(氧化剂HNO3)，仅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3)，参加反应的铜n(Cu)，硝酸铜n〔Cu(NO3)2〕，

n(氧化剂HNO3)=n(NOX)

n (参加HNO3)

n(总HNO3) n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)

n(未参加HNO3)=n(H+)

4、 利用好守衡

(1)电子得失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)电荷守衡 ，

5、注意两点

1、2NO2=N2O4

2、硝酸盐中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性质。

二、例题

1、 某单质与量的浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量的比为1：4，则该元素在反应生成物中的化合价为()

A、+2， B、+3， C、+4， D+5

分析：单质可能是金属也可能是非金属

设单质生成物的化合价为+a ，根据电子得失守衡，

金属 1mol×a=(4-2×a)mol×1 a=2 。

非金属 a×1mol=1×4mol a=4

∴ 选AC

2、 Mg和某浓度的硝酸反应，消耗的物质的量比为4：10。

则硝酸的还原产物为()

A、NH4NO3， B、N20， C、NO， D、NO2

分析：起酸性作用的硝酸的NO3-以盐的形式存在于生成物中，若还原产物为NH4NO3时，起酸性作用的硝酸的NO3-存在于Mg(NO3)2和NH4NO3中;若还原产物为N2或氧化物，则起酸性作用的硝酸的NO3-仅存在于Mg(NO3)2中。根据电子得失守衡：设还原产物的N的化合价为a

4mol×2=(10-4×2)mol×(5-a) a=+1 或 还原产物中N的化合价为-3价，4mol×2=(10-4×2-1)mol×1 ， 合理。

选AB。

3、1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到标准状况得气体1.12L，则所消耗硝酸的物质的量为()

A、0.12mol， B、0.11mol， C、0.09mol ， D、0.08mol

分析：n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(NOX)=1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol

n(参加HNO3)=2n(Cu)+n(NOX)=2×0.03mol+0.05mol

=0.11mol

选B

4.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.672L，并测得溶液的C(H+)=1moL.L-1，假设反应后溶液的体积仍为80ML，计算：

(1) 被还原的硝酸的物质的量。

(2) 合金中银的质量分数。

分析：(1)还原产物为NO2或NO、NO2的混合物，因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。

(2)C(H+)=1mol.L-1，所以硝酸过量，参加反应的硝酸为

13.5mol.L-1×0.080L-1mol.L-1×0.080L=1mol.

设合金中铜为Ymol，银为Xmol，则

108X+64Y=30 解得 X=0.1

X+2Y+0.3=1 Y=0.3

0.1mol×108g.mol-1

ω(Ag)= ×100%=36%

30g

5、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

(1) NO、NO2在标准状况下的体积各为多少?

(2) 待产生的气体完全释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为多少?

(3) 欲使上述气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少?

分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，

n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol

3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.51×2mol(电子守衡)

n(NO)= 0.26mol n(NO2)=0.24mol

V(NO)= 5.8L V(NO2)=5.4L

(2) 酸可能剩余，当Cu2+恰好完全沉淀，反应为

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

∴反应后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V×10-3×amol

n(HNO3)=Va×10-3mol+0.5mol

C(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va×10-3+0.5)mol/0.14L

=(Va+500)/140mol.L-1

(3) NO H2O2

NO2 NaNO3

∴NO和NO2失电子的物质的量=H2O2得电子的物质的量。

设需30%的双氧水的质量为X，

30%X

×2=10.2mol ， X=57.8g

34g.mol –1

总结：非常感谢同学们积极点击练习精品学习网的高二上学期化学期中试卷练习题，小编相信同学们只要在平时的学习中稳扎稳打，多做练习，考试中一定能取得理想的成绩！

阅读本文的同学还看了：

高二上册化学期中试卷练习题

高二上学期化学期中考试试题