【摘要】高二是一个重要的阶段，高二的同学们要好好学习哦，为一年以后的高考做准备。小编为大家整理了高二化学期中试题，希望对大家有帮助。

一、选择题(16*3=48分每一题只有一个正确答案)

1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是( )

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B.开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D.大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：( )

4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol

4P(红磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A.ab　 D.无法确定

3.某电池的总反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是( )

A. Cu Fe FeCl3 B. C Fe Fe(NO3)3

C. Fe Zn Fe2(SO4)3 D. Ag Fe Fe2(SO4)3

4.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( )

A.①②③④　　　 B.①②④③ C.③①④②　　 　 D.②①④③

5.一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO2-3+6H2O，则有关说法正确的是(　)

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-―→CO2-3+6H2O+6e-

C.标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移

D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

6. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是( )

A、电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B、金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C、在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D、相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等

7、用石墨做电极，电解1mol/L的下列水溶液，溶液的pH保持不变的是( )

A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl

8、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液，一段时间后阴极质量增加，溶液pH下降的是( )

A、CuCl2 B、AgNO3 C、BaCl2 D、H2SO4

9、许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是( )

A、杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连

B、阴极只要是导体即可，与精炼过程无关

C、电解质溶液除了含有精炼的金属离子外，绝对不能含有其他金属离子

D、在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化

10、在铁制品上要镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )

A、锌做阳极，镀件做阴极，溶液含有Zn2+

B、镀件做阳极，铂做阴极，溶液含有Zn2+

C、铁做阳极，镀件做阴极，溶液含有Fe2+

D、锌做阴极，镀件做阳极，溶液含有Zn2+

11、已知化学方程式2C(s)+O2(l)= 2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是 ( )

A、12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D、将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

12、燃烧bg液态乙醇生成CO2 和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 ( )

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+ 3H2O (l) △H=-aKJ/mol

B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+ 3H2O (l) △H=-a/2KJ/mol

C. 1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+ 3/2H2O (l) △H=-aKJ/mol

D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+ 3H2O (l) △H= +2aKJ/mol

13、量热计直接测出的是 ( )

A. 质量的变化 B. 能量的变化

C. 温度的变化 D. 电流的变化

14、已知反应 X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )

A. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B. Y的能量一定高于N

C. X的能量一定高于M

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

15. 铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是( )

A. 铜 B. 锌 C. 锡 D. 铅

16. 把铜和碳棒用导线连接，插入FeCl3溶液中，下列说法正确的是( )

A. 不形成电流 B. 铜为负极

C. 铜极质量不变 D. 碳棒上发生氧化反应

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案

二、填空题

17.(1)(4分)把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时，电流由d到c;a、c相连时，c上有大量气泡;b、d相连时，b上有大量气泡产生，则a、b、c、d四种金属的活动顺序由强到弱为____________。

(2)(4分)、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) △H1=-26.7KJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △H2=-50.75KJ/mol

③3Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) △H3=-36.5KJ/mol

计算反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g)的焓变为 。

(3)(6分)、将浓度均为2mol/L AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。

①直流电源已输出_______mol电子。

②溶液中c(Cu2+)为________mol/L

18.(12分) 在500ml 0.2mol/L的CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水的挥发)(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若阳极为锌，阴极为铜片，阳极反应式为：______________________。

(3)阳极为锌，阴极为铜片，若不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极电极反应式为__________________，阴极增重_____________。

19.(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为 。

(2)又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点

20.(8)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液

里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据以上实验记录，完成以下填空：

金属 电子流动方向 电压/V

Fe Fe → Cu +0.78

Zn Zn → Cu +1.10

A Cu → A -0.15

B B → Cu +0.3

⑴Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序

是 。

⑵Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 　　 　。

⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 　 先被腐蚀，这时正极电极反应式为

21.(10分)如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体(标

况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶

液的物质的量浓度为______________。

化学参考答案：

1---16DCCDB DCBAA ACCAB B

【总结】高二化学期中试题就为大家整理到这儿了，同学们要好好学习，为高考做准备。想了解更多有关学习的知识，请继续关注精品学习网。

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