【摘要】做题是巩固知识点最有效的方法之一，所以大家要大量练习习题，使自己的学习有所进步。小编为大家整理了高二化学期中试题，供大家参考。

7.下列化学用语正确的是

A.乙烯的比例模型：

B.溴乙烷的电子式：

C.乙炔的结构式：

D.某物质的球棍模型如图所示：

该物质的结构简式为：

8.下列叙述正确的是

A.苯酚又名石碳酸

B.(2，3，4一三甲基戊烷)的核磁共振氢谱中出现四组峰

C.有机物 的命名为： 2-甲基-1-丙醇

D.有机物( CH2BrCH2Br)的命名为：二溴乙烷

9.下列叙述正确的是

A.HCOOH和CH3COOH互为同系物，化学性质完全相同

B. 属于酚类化合物

C.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65℃以上的热水清洗

D.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的浓溴水后过滤

10.下列各项正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面上。

B. 一氯代物有4种。

C.CF2Cl2属于正四面体的空间结构

D.相对分子质量为128的烃，分子中可能都是单键

11.下列操作不正确的是

A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、甲苯、硝基苯只用一种试剂无法鉴别

C.只用水作溶剂，就能鉴别CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体

D.只用新制的Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液

12.某学生在实验室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115 ～125℃)，其反应装置应选择

答案：B

13.某有机物的结构如右图所示：

已知：

有关上述有机物的说法不正确的是：

A.该化合物的分子式为：C13H16N2O5

B.该化合物在酸性条件下加热水解的产物有三种有机物。

C.该化合物能发生酯化反应

D.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

26.(14分)某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。

(1)写出A中发生反应的化学方程式_____。

(2)用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是_____(填字母序号)。

A.乙醇部分挥发 B.乙醇部分生成乙醚

C.乙醇被氧化为C、CO、CO2 D.乙醇与浓硫酸生成无机酸酯

(3)装置B中盛有NaOH溶液，其作用是①_____②_____③_____。

(4)若E中收集到的物质可发生银镜反应，则D中发生反应的化学方程式为_____。

(5)装置F中盛装的液体可以是_____，目的是_____。

答案：

(1)CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O (2分)

(2)ABCD (3分，少1个扣1分，少2个扣2分，少3个扣3分)

(3)

(3分)

(4) (2分)

(5)溴水(其他合理答案均可以); (2分)

吸收乙烯等尾气，防止污染空气 (2分)

27.(15分)奥地利化学家约瑟夫•劳施密特在1861年他著的《化学研究》第一卷中就有如下左图物质圈图，即肉桂酸结构(如下右图)

肉桂酸的合成路线如下：

已知：

试回答下列问题：

(1)B的侧链上可能发生反应的类型是_____(填序号);

A.加成反应 B.氧化反应 C.水解反应 D.还原反应

1mol B最多能与_____mol H2发生加成反应。

(2)D的结构简式为_____;C中含氧官能团的名称是_____。

(3)使用③④两步反应的目的是什么_____。

(4)肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，是由肉桂酸与苯甲醇反应得到的，写出该反应的

化学方程式_____。

(5)写出同时符合下列条件的肉桂酸的所有同分异构体的结构简式_____。

①苯环上只有一个取代基 ②能发生银镜反应 ③能在酸性或碱性条件下水解

答案(除醛基外每空2分)

(1)ABD ; 5 (4分)

(2) (2分)

醛基 (1分)

(3)保护双键，防止被氧化 (2分)

(4)

(2分)

(5)

(4分)

28.(14分)乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水

沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_____。

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____，目的是_____;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_____，目的是_____。

(3)烧杯B的作用是_____;烧杯B内盛装的液体可以是_____(写出一种即可，在题给物质中找)。

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_____。

答案：

(1) (3分)

(2)试管A的反应液中; 测量反应溶液的温度; 略低于试管A的支管口处; 收集含乙酸的馏分; (4分)

(3)使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C。 (2分)

乙二醇或甘油(只写一个) (2分)

(4)方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成

(3分)

29.(15分)

已知：

A的分子式为C8H16O2，1mol A 能与足量的钠反应放出1mol的H2，A中有一个六元环，A中的官能团直接取代在六元环的两个对位。B为烃类物质。1mol C与足量的银氨溶液反应能生成4mol的银单质。E的1H核磁共振谱图上只有两个强度比为1：2的峰。J中所有碳原子在一个平面中。K、I均为高分子化合物。回答下列问题：

(1)A的键线式_____。

(2)K的结构简式_____。

(3)下列反应的反应类型A→B：_____，H→I：_____。

(4)C与足量银氨溶液反应的化学方程式_____。

(5)写出四个同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_____，_____，_____，_____。

①在标准状况下，0.01molG能与足量金属钠反应放出224mL氢气;

②也能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体;

③羟基不与碳碳双键或碳碳叁键相连。

答案

(1) (2分)

(2) (2分)

(3)消去， 缩聚 (4分)

(4)

【总结】高二化学期中试题就为大家整理到这儿了，同学们要好好学习，为高考做准备。想了解更多有关学习的知识，请继续关注精品学习网。

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