【摘要】高二是一个重要的阶段，高二的同学们要好好学习哦，为一年以后的高考做准备。小编为大家整理了高二化学期中试题，希望对大家有帮助。

可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Fe：56 Zn：65 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Ca :40 N:14 Al 27 Cu 64 Ag 108 Na 23 Mg 24

第Ⅰ卷(共54分)

一、选择题(共9小题，每题只有一个正确的答案，每题3分，共27分。)

1.关于吸热反应的说法，正确的是

A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的

A.X的能量一定高于M B.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

C.Y的能量一定高于N D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

3.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

v(H2O)表示，则正确的关系是

A.4/5 v(NH3)=v(O2)? B.5/6 v(O2)=v(H2O)?

C.4/5 v(O2)=v(NO)? D.2/3 v(NH3)=v(H2O)

4.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是

①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A.CuCl2 [CuSO4]　　 B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl]　 D.CuSO4 [Cu(OH)2]

6.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1 =-351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol 。由此可知：

Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)△H3。其中△H3的值是

A. -441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol

7.下列叙述正确的是

A.原电池中阳离子向负极移动 B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀 D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是

A.20℃，10 mL H2SO4　　　 B.20℃，5 mL H2SO4，5 mL水

C.30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　 D.30℃，4 mL H2SO4，3 mL水

9.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为

A.10m n B.10m C.10n D.40mn

二、选择题(共9小题，每题有1～2个正确答案，每题3分，共27分)

10.在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)+xB(气) 2C(气)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

A.平衡时，物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 　B.x值等于4

C.B的平均反应速率为 D.A的转化率20%

11.用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池(如图)。以下的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

12.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

13.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是

A.A池为电解池,B池为原电池 B.D、E两极都发生氧化反应

C.F极应为粗铜板材料 D.B池中E极质量增加12.8g

14.下列各变化中属于原电池反应的是( )

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

15.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+<ni2+<cu2+)( p="" )

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e =Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

16.某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

17.分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol

B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol

D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol

18.用惰性电极电解V　L　MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变, pH=-lg(C(H+)),例如0.1mol•L-1HCl溶液pH=1)。则M的相对原子质量的表示式为

A. B. C. D.

卷Ⅱ(非选择题，共计46分)

三、填空题

19.(6分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A.△H>0，△S>0; B.△H>0，△S<0; C.△H<0，△S<0; D.△H<0，△S>0。

(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol•L-1•min-1。

20.(9分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：

锌板： ;铜板： 。

(2)在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

21.(3分)采用惰性电极从 中选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解，

(1)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质所有可能为 。

(2)若两极分别放出气体，且体积比为 ，电解质所有可能为 。

22.(6分)煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a. C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H=E1 ①

b. C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H=E3 ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) △H=E4 ④

回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即 。

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

A、a比b多 B、a比b少 C、a与b在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 _

23.(6分)如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题：

(1)M溶液可能是 (填序号)。

A.KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D. NaCl溶液 E.CuSO4溶液

(2)C极的电极反应式为 。

(3)滤纸丙的m端发生的现象为 。

24.(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，

肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：

(3)右图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本

过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论

上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量 为20%)

四.计算题(10分)

25.(4分)如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

26. (6分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9

D D C B C D D C A

10 11 12 13 14 15 16 17 18

AC C AB CD BD D C B BD

19.(1)C 逆反应的活化能，2.25(各2分)

20.联接画线略。(1)原电池 ，锌板：Zn-2e- =Zn2+ 铜板：2H+ +2e-=H2↑

(2)O2，电解池，a极：Cu2++2e- =Cu，b极：4OH――4e-=O2↑+2H2O，降低，CuO(每空1分，未连线或连线错误酌情扣分)

21.(1)CuSO4 Cu(NO3)2 AgNO3 (2)HCl、BaCl2

22、(1)固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。 (2)C (3)E1=E2+E3+E4(每题2分

23、(6分)(每题2分)

(1)A、B、C(3分);(2)Ag++e- ==Ag(2分);(3)滤纸变蓝(2分);

24.(6分)(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624kJ/mol (2分)

(2)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(2分) (3)112(2分)

25.

Cu2+的物质的量为：(0.02-0.005×2)/2=0.005(mol)

[Cu2+]=0.005/0.2=0.025(mol/L)

答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。

26. 解析：本题的关健是对图象的解读。刚开始时阴极Cu2+得电子，无气体放出，Cu2+反应完溶液中的H+放电，Ⅰ是H2，阳极先是溶液中的Cl-放电，反应完后溶液中的OH-放电，计算时抓住电子守恒。

⑴c(NaCl)=0.1mol/L c(CuSO4)=0.1mol/L ②0.1mol/L ⑵ 产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气

【总结】高二化学期中试题就为大家整理到这儿了，同学们要好好学习，为高考做准备。想了解更多有关学习的知识，请继续关注精品学习网。

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