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2014-01-14
K2=7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
18、当温度不变的情况下,反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H<0。现将2 mol A和2mol B充入体积为V的甲容器,将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V(如图1),关于两容器中反应的说法正确的是( )
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组分的体积百分组成相同,混合气体的平均相对分子质量也相同
C.两容器达平衡后升高相同温度,则物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。
19、下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 ( )
A.H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性
B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,
那么Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)
C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同温度下,l0 ml 0.lmol•L一醋酸与100 ml 0.01 mol•L一醋酸中的H+物质的量
20、相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表 所示:
容器
编号 起始时各物质物质 的量 达平衡时体系能量的变化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热 23.15 kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q(Q>0)
下列叙述不正确的是 ( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
21、将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为:
A. 9 B.10 C.11 D.12
22、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为( )
A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L
I I卷(包含5道大题, 共54分)
三、填空题
23、(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L 。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:
(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为
24、(11分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________ 、
_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
25、(16分)(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g),发生反应2A(g) B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下,若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.达到平衡的时间
d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度
f .平衡时混合气体的平均摩尔质量
(2)实验 室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4
(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________
(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得 到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ,若乙池中装入废液500mL,当阴极增 重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为 (假设气体全部逸出)。
(5) 已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为_____。
四、实验题
26、(9分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值,为准确滴定,终点宜选在pH值4—5之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。当滴定至溶液由 色变为 时,即表示到达终点。
(2)若达到滴定终点时,中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。
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