27.(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

28.(4分)有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

29.(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是       。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是      。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应(放热或吸热)。

30.(6分)现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，

观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。(结合反应方程式说明)

31.(8分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是        腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

32.(10分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的       极，B是该装置      。

(2)写出电解时反应的总离子方程式

。

(3)电解后溶液的pH为              ;要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入        ，其质量为          。(假设电解前后溶液的体积不变)

四、 图象分析题(共1小题，共8分)

33.(8分)可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g);根据图回答：

(1)压强 P1比P2         (填大或小); (2)(a +b)比(c +d)        (填大或小);

(3)温度t1℃比t2℃         (填高或低);(4)正反应为           反应。

五、实验题(共2 小题;共18分)

34.(12分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是             。

(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填>，<，=)。简要说明pH试纸的使用方法：                                        。

(3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________                               。